化学反应进行的方向.ppt.ppt
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1、第四节 化学反应进行的方向,一、自发过程与自发反应,1、自发过程:在一定条件下,不需持续借助外力就能自动进行的过程。 非自发过程:在一定条件下,需要持续借助外力才能进行的过程。,2、自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。,以下几个化学反应都是自发进行的化学反应,你知道这些反应自发进行的主要原因吗?,(1)钠与水反应: 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) H=368 kJ/mol,(2)铁生锈: 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol,(3)氢气和氧气反应: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=5
2、71.6kJ/mol,共同点放热反应 H0,二、焓判据 放热反应过程中体系能量 ,具有自发进行的倾向,因此可用 来判断反应进行的方向。 (焓判据:H0 ,利于反应自发进行),降低,焓变,2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l),三、熵与混乱度,1、混乱度:表示体系的不规则或无序状态。 2、熵:热力学上用来表示混乱状态的物理量,符号为S。 3、大小判断:S(g) S(l) S(s) 4、反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差,S。 熵变:s0 ,利于反应自发进行,小结,体系的有序性越高,即混乱度越低,熵值就越小。有序变为无序熵增的过
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