第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 第2课时 硫酸.doc
《第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 第2课时 硫酸.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 第2课时 硫酸.doc(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第2课时硫酸1浓硫酸有_吸水性_,能够吸收空气中的_水蒸气_,使溶液的质量_增加_,溶质的质量分数会_变小_,溶液的pH会_变大_。2如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用_干布_拭去,然后用大量_水_冲洗,最后用_小苏打溶液_冲洗,严重时应_立即送医院_。3稀释浓硫酸的方法:一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢地注入_水_里,并不断_搅拌_,使产生的热量迅速地扩散,切不可把_水_倒入_浓硫酸_里。4浓硫酸还具有_脱水性_,植物纤维、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素,浓硫酸能把其中的_氢元素_和_氧元素_“脱出”结合成水。这是浓硫酸的_化学_性质。5浓硫酸因具有_吸水性_可作干燥剂,用来干燥_氧气_、_氢
2、气_、_二氧化碳_等气体。6硝酸也是一种工业原料,其化学式为_HNO3_。1同质量的Zn、Fe、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应,在相同状况下产生气体最多的是(D)A铁 B锌C镁 D铝2下列有关物质用途的说法中,不正确的是(C)A用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B用碳酸氢钠作烘焙蛋糕的发酵粉C用氢氧化钠中和胃中过多盐酸D用熟石灰中和硫酸工厂的污水3分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(B)A浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性BO2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同C离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子D酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨4现
3、有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种,两两混合后出现图137的现象,请确定a、b、c、d的顺序分别为(D)图137A硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液5甲、乙、丙是三种单质,A、B是两种化合物,它们之间有图138的转化关系。三种单质中有两种金属,其中只有一种金属不能与稀硫酸发生置换反应。据此回答:图138(1)不能与稀硫酸发生置换反应金属单质是_丙_(填“甲”“乙”或“丙”);(2)写出下列物质的化学式:乙:_H2_B:_Cu
4、SO4_;(3)写出下列反应的化学方程式:_CuOH2SO4=CuSO4H2O_;_FeCuSO4=CuFeSO4_。6向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,发生如下化学反应:_2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4_。反应结束后,小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”,他们设计了如下实验,请你和他们一起完成:实验操作实验现象结论小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,并与标准比色卡对比pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致(浅黄色)恰好完全反应小芳(1)取反应后的少量溶液于试管中,加入几颗锌粒无_气泡产生_硫酸已完全反应(2)再取反应后的少量溶液于另一支
5、试管中,滴加_酚酞_溶液_颜色不变_氢氧化钠已完全反应7酸雨的危害很大,硫酸型酸雨的形成有以下两种途径:(1)正常雨水略显酸性,主要原因是_空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸_。(2)pH5.6的降水称为酸雨,它会使土壤酸化,施用适量_氢氧化钙_可改良土壤酸性。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为:SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式:_SO2I22H2O=H2SO42HI_。8有表面被氧化的镁条3.2 g跟54.6 g稀硫酸作用恰好完全反应,生成氢气0.2 g,计算:(1)该镁条被氧化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 第2课时 硫酸 物质 及其 变化 常见 课时
链接地址:https://www.31doc.com/p-2411836.html