化学:第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4).ppt
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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,人教版选修4 化学反应原理,第一课时 强弱电解质 知识回顾:电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物,(如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物),(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ),电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电
2、解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因,注意:,难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电,也是电解质。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但不是“自身”电离,均不是电解质,练习1:下列物质的水溶液能导电,但属于 非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2,D,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,(0),大
3、,(2.4),(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中,H+浓度却不同?,根据实验现象,讨论下列问题,(1)镁条和酸的反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?,(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断?,反应速率不同,pH不同,说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验3-1现象分析:,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明 反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的不同而引起的 pH (盐酸) pH( 醋酸),证明,H+,H+浓度,C( H+盐酸) C( H+醋酸)
4、,C( H+盐酸) C( H+醋酸),实验结果:,相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中 C( H+盐酸) C( H+醋酸) 。 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种?,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,二、强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质:在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,常见的强电解质:,强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质:,弱酸、弱
5、碱、水、极少数的盐(HgCl2),2、常见强、弱电解质,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结:强弱电解质与结构的关系,强弱电解质判断练习:,电解质溶于水或者受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,三、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式,用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。,3、电离方程式的书写:,(1)式子左边用电离物质的化学式表示,右边用离子符号表示。 (2)强电解质用“”表示电离过程,弱电解质用“ ” 表示电离过程。,电离方程式书写
6、:,(4)多元弱碱则一步书写. 如: Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,(3)多元弱酸的电离要分步。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),问题探讨,试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式?,在水溶液中:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-,熔融状态:NaHSO4=Na+ + + HSO4-,另外,氢氧化铝双向电离: H+AlO2-+H2O Al
7、(OH)3 Al3+3OH-,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,1.强电解质溶液离子浓度大,而弱电解质溶液离子浓度小,是否正确?为什么? 2.强电解质溶液导电能力大,而弱电解质溶液导电能力小,是否正确?为什么?,问题探究,溶液的导电能力取决于溶液中总离子 浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时,强电解质一定比弱电解质的导电能力强。,问题结论,你能解释下列事实吗?,部分电器外壳上有禁止触摸
8、标记,2电解水制H2、02时,需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,1潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。,手上的汗水中含有电解质,使水溶液具有较强的导电能力,纯水的导电能力太弱,加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。,练习1. 写出下列物质的电离方程式 (1) HClO (2) KHSO3 (3) CaCO3 (4) Cu(OH)2,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,练习2:1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸 各1L,分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量,硫酸盐酸醋酸,硫酸
9、盐酸=醋酸,练习3:下列物质 能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。 a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O,achd,Bdil n,j km,fg,bdijklmn,练习4:在KHSO4的稀溶液和熔融状态下 都存在的离子是 A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+,D,第二课时 弱电解质的电离 思考 冰醋酸加水稀释,醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程?,醋酸在电离过程中各微粒浓
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