高三化学(8)——《碳族元素 无机非金属材料》、《氮族元素》、《化学平衡》单元.doc
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1、高中学生学科素质训练高三化学第一轮复习单元测试(8)碳族元素 无机非金属材料、氮族元素、化学平衡单元分值分配比例:20%:30%:50%本试卷分第卷和第卷两部分,共150分;答题时间120分钟。可能用到的原子量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷 (共72分)一、选择题(共8小题,每小题4分,每小题只有一个答案符合题意)1 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大发 展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的 是( )ANO可
2、以是某些含低价N物质的氧化产物BNO不是亚硝酸酸酐CNO可以是某些高价N物质的还原的产物DNO是红棕色气体2在一定温度下,反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol B23反应在10L密闭器中进行,半分钟后,水 蒸气的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为( )A BCD4工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下:。在这个氧化还 原反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为( )A1:2 B2:
3、1 C5:3 D3:55下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是( )ABCD6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g);H0,下列说法正确的是( )A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7科学家发现的C60是一种新的分子,它是空心的具有类似足球的结构,被称为“分子足球”; 最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”,它与C60的结构相似,而且在高 温或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N
4、60下列说法中正确的 是()AN60是化合物,不是单质BN60与14N都是氮的同位素CN60没有同素异形体DN60的发现开辟了能源世界的新天地,将来会成为较好的火箭燃料8在实际生产中,反应;H0,应选择的适宜条件是( )A高温、高压、催化剂 B低温、高压、催化剂C高温、低压、催化剂 D适当温度、常压、催化剂二、选择题(共10小题,每小题4分,每小题有12个答案符合题意)9某些保健品中有锗元素(Ge),它在周期表的第四周期IVA族。有关锗叙述正确的是( )A锗原子序数为34BGe可以生成化学式为Na2GeO3的盐C锗的金属活泼性应比钠强D单质锗是半导体10最近,科学家研究制得一种新的分子,它具有
5、空心的类似足球状的结构,下列关于的说法错误的是( )A是由60个碳原子构成的分子,相对分子质量是720B、石墨、金刚石都是碳的同分异构体C是一种新型的化合物,粒子间存在范德华力D将在超导、材料科学等领域有重要的应用价值11在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为2MNB时,正逆反应速率相等,达到平衡C时正反应速率大于逆反应速率D时,N的浓度是M浓度的2倍12下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )AH+、K+、NO、IBSO、PO、K+、Na+CClO、Na+、K+、IDPO、Cl、Ba2+、Na+13下列离子方程式
6、不正确是( )A石英与烧碱溶液反应 B向澄清的石灰水中通入过量的 C向小苏打溶液中加入过量的石灰水D向水玻璃中加入过量盐酸 14下列不正确说法的组合最确切的是() 碳族元素包括:碳、硅、锗、硒、铅五种元素 碳族元素的最高价氧化物对应水化物都是酸 碳族元素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高 碳族元素都有2、4价化合物,且都是4价化合物比较稳定A B C D 15 把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液 浓H2SO4 Na2O2的装置,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)A1体积NOB2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2D0.25体积
7、O216在某容积一定的密闭容器,可逆反应(正反应为放热反应)符合下列图象所示关系,由此推断对图的正确说法是( )AP3P4,Y轴表示A的转化率BP3P4,Y轴表示B的百分含量CP3P4,Y轴表示混合气体的密度DP3P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量17将49克Mg和Fe的混合物溶解在过量的稀HNO3溶液中,完全反应得到标况下气体2.24L,则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则生成沉淀的质量是( )A6g B8g C 10gD 12g18在恒温、恒容的条件下,有反应2X(g)2Y(g)Z(g)3M(g),现从两条途径分别建立平衡。途径:X、Y的起始浓度均为2molL1;途径:Z、M的起始浓度分
8、别为2molL1和6molL1。则以下叙述正确的是( )A两途径达平衡时,体系内混合气体的体积组成相同B两途径达平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同C平衡时,途径的反应速率v(X)等于途径的反应速度v(Y)D平衡时,途径所得混合气体的密度与途径所得混合气体的密度相等第卷 (共78分)三、实验题(本题有2小题,共20分)19(6分)(1)在没有现成的CO2气体发生器情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随用随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是_(填编号)。 (2)若用上述装置制取CO2气体,而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石,比较合理的方案
9、应选用的药品是_。 20(14分) 2005年11月,美国科学家们经过研究发现,分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制造一氧化氮,来自大脑的信号则控制释放一氧化氮,一氧化氮致使被称为线粒体的邻近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲,氧脉冲则引发另一细胞中的一种酶打开萤火虫的“灯泡”。整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。下图为某实验者设计的验证银元完全溶解于一定量的浓硝酸,生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时,NO2与N2O4混合存在;在低于0时,几乎只有无色N2O4晶体存在。NaOH溶液浓硝酸K1K2氧气氮气 a浓硫酸冰盐水银
10、元ABCDE (1)反应前先打开A部分的活塞k1,持续通一段时间N2,其理由是_。 (2)若装置中缺B部分,其后果是_。 (3)反应结束后,打开D部分的活塞k2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因是_。 (4)C部分装置的作用是_;E部分中a仪器所起的作用是_。 (5)已知该银元的质量为25g,加入75mL12mol/L的浓硝酸。实验结束后,A部分烧瓶内溶液中H的浓度为2mol/L(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL。参加反应的硝酸的物质的量是_。为测定该银元中铜的质量分数,还须进行的主要实验操作是 _。四、填空题(
11、本题有4小题,共41分)21(10分) 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)达到平衡后: (1)增大压强平衡向左移动,则m+n_p+q(填“”“”或“=”。 (2)若向反应混合物中加入适量的B,则A的转化率_,B的转化率_,C的产率_。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)若扩大容器体积,速率变化为:v(正)_,v(逆)_。 (4)若该反应为吸热反应,且m+n=p+q,要使达到平衡所需时间缩短,且不影响原平衡状态,可采取的措施有_。22(8分)如图所示,已知:单质E常温下能溶于强碱溶液;化合物F是不能生成盐的氧化物;单质D能与某些稀有气体反应;据此,请填空: (1)化合物A是_
12、 _。 (2)化合物I是_ _。 (3)反应的化学方程式是_ _。 (4)反应的化学方程式是_ 。23(9分) 已知A、B、C、D均为化合物,B、C常温常压下为气体,C气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;又知1 mol A在200时分解仅得1 mol B 和一定量的水两种产物,A中含有NO3-A、B、C、D间有如下关系:试回答下列问题: (1)写出A、C的化学式:A_、C_ (2)写出反应的离子方程式:_ (3)写出反应的化学方程式,并标出电子的转移方向和数目:_24(14分)用如图所示的装置进行实验,将A逐滴滴入B中 (1)若A为浓H2SO4,B为第三周期金属元素的单质,它在常温下与冷水不反应
13、C 为品红溶液实验中观察到品红溶液褪色,则: B为_(写化学式);B与浓H2SO4反应的化学方程式为:_;反应后向烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为_ (2)若B为Na2CO3粉末,C为澄清石灰水,实验中观察到小试管内溶液先变浑浊,又变澄清则:酸A应具有的性质是:_;然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是_ (3)若B是生石灰,C为天然水,实验中观察到水倒流到D中则:A为_;反应生成的气体是_;生成这种气体的原因可能有_、_四、计算题(本题有2小题,17分)25(8分)已知T,PK Pa时,在容积为VL的容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压,反应A(g)B(g)C(
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