高考化学(课标版)最有可能考的30道选择题和20道大题 (1).doc
《高考化学(课标版)最有可能考的30道选择题和20道大题 (1).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学(课标版)最有可能考的30道选择题和20道大题 (1).doc(29页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、注 仅供教学参考。高考最有可能考的50题 (化学课标版) (30道选择题+20道压轴题)一、选择题部分(30道)1环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中,不正确的是( )A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式(实验式):CH2O BCH4 分子的球棍模型:C醛基的电子式: D对硝基甲苯的结构简式:3下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是(
2、 )A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同4分子式为C6H13Cl的有机物分子中,所含的甲基数不可能为( )A2 B3 C4 D55下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,
3、说明溶液中有SO42-6元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )ALi、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加,故失去电子的能力越来越强B钚(Pu)属于过渡元素,能跟氟形成PuF6,据此可推测Pu原子最外层有6个电子CHF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强,热稳定性依次减弱D14C与14N质量数相同,可以互称为同位素7NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A1 L01 mol/L Na2CO3溶浓中CO32和HCO3总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2(3n+l) molD标准状
4、况下,224LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为02NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉露置在空气中失效:ClOCO2H2OHClOHCO3B向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失:2H+SiO32-=H2SiO3(胶体)C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+9. 下表中对离子方程式的评价合理的是( )10下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中:Fe2
5、+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液:K+、NH+4、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中:NH+4、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D11下列离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生12肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液
6、体,可用作火箭燃料。已知:N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池,放电时的负极反应式: N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电
7、池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大13含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染:Cd2+ (aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+ (aq) HO该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是( )14一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) HB溶液、等体积混合后pH 7,则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同19下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)c(
8、OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)20已知25时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.610-12,MgF2的溶度积常数Ksp7.410-11。下列说法正确的是( )A25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大B25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大C25时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较,前者小D25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF221“天宫一号”
9、飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是( )NiOOHH2A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为:Ni(OH)2e+ OHNiOOH +H2O22(下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A溶液中加入HCl无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42BAgl沉
10、淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖23实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢24某pH1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2、Ba2、Cl、CO3
11、2、SO42,现取两份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的是( )一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D25下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO226下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙
12、)。下列说法正确的是( )A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应27工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO328某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生
13、的一系列化学反应如图2所示。图2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBH下列说法正确的是( )A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A29将8.34gFeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见右图。下列说法正确的是( )AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B在100时,M的化学式为FeSO46H2OC在200时,N的化学式为FeSO43H2OD380的P加热至650的化学方程式为:30向含Al2(SO4)和AlCl3的混
14、合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为: 3Ba2+2Al3+8OH+3SO423BaSO4+2AlO2+4H2O二、压轴题部分(20道)31、下图中,AL为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气
15、味的气体,且能使品红溶液褪色。回答下列问题:(1)A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族),K固体中所含的化学键有 。(2)D的水溶液与G反应的离子方程式为 。 A和K是重要的化工原料,工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为: 。(3)若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1L-1的K溶液中,充分反应后,测得溶液显酸性,所得溶质及其物质的量分别为 。(4)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4:3,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀
16、产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为 。32、I某溶液中仅含下表离子中的5种离子(小考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。阴离子SO42、NO3、Cl阳离子Fe3、Fe2、NH4、Cu2、Al3若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。(2)原溶液中含有的阳离子是 。(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为 。II已知2
17、5时:在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤、结晶即可。请回答下列问题:(5)下列与方案相关的叙述中,正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比F(OH)3,沉淀较难过滤C调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜D在pH 4的溶液中Fe3+一定不能大量存在(6)方案中,当Fe3+全沉淀时,溶液中c(Cu2+)的范围为 。33元
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学课标版最有可能考的30道选择题和20道大题 1 高考 化学 课标版 有可能 30 选择题 20 道大题
链接地址:https://www.31doc.com/p-2415728.html