2.2高三离子反应复习.ppt
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1、离子反应,1、离子间发生化学反应不能大量共存,生成气体 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能大量共存。,(1)发生复分解反应的离子不能大量共存。即离子间直接结合,生成气体、难溶物或微溶物、弱电解质等。,生成难溶物或微溶物 如Ba2+与SO42-、 Ca2+ 与SO42- 不能大量共存。,常见物质的溶解性表,K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- (全部溶于水) Cl-(不溶银、亚汞) SO42-(不溶钡和铅,CaSO4和Ag2SO4微溶) CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-(溶于水只有钾、钠、铵,MgC
2、O3微溶) OH-(溶于水只有钾、钠、铵和钡,Ca(OH)2微溶),生成弱电解质(弱酸、弱碱、水),如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4 -不能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存。,弱酸: H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H4Si04、HNO2 、H3PO4、H2SO3、H2S、HF、HClO、HCN、C6H5OH。 弱碱:NH3.H2O和难溶性碱,Mg(OH)2中强碱。,(2)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,还原性较强的离子有:Fe2+、SO32-、S2-、I-。 氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-(H+)、 NO3-(H+)、 S2O
3、32-与H+不能大量共存(发生歧化反应)。,如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-不能大量共存。,S2O3-2HSSO2H2O,(3)发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+和SCN- 、Fe3+和C6H5OH、Ag+和NH3易结合成络离子而不能大量共存。,(4)发生双水解反应的离子不能大量共存,Al3+ 和CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等发生 双水解反应不能大量共存; Fe3+ 和 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等发生双水解反应不能大量共存;,(5)特殊,PO43-和H2PO4-不能大量共存,Al02-和HCO3-不能大量共存,PO43- + H2PO
4、4- = 2 HPO42-,练习,例1、下列各组离子能否大量共存,如不能解释原因。 (1)K+、H+、S2O32、Cl (2)Al3+、Na+、HCO3 、SO42 (3)H+、MnO4 、I 、K+ (4)H+、Na+、SiO32 、NO3 (5)NH4+、Al3+、OH 、SO42,例2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ),A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-,B由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NH4+、SO32-,C在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-,DPH=2的
5、溶液中:Na+、SO42-、ClO-、SO32-,A,(2011)11将足量 CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( ),B,C,D,A,B,二、离子方程式书写及其正误判断,1、离子方程式书写,(1)书写步骤:,写:写出正确的化学方程式,并配平; 拆:把易溶于水的强电解质拆写为离子形式,其他物质用化学式表示; 删:删掉方程式两边相同的离子; 查:检查方程式两边原子、电荷和电子是否守恒。,(2010)6、下列反应中,可用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是( ),ANH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O,B. Mg(OH)2 + 2HCl = M
6、gCl2 + 2H2O,C. NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O,D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,D,(2)书写技巧 与量有关的离子方程式的书写少定多变原则 “少定”即将量少的反应物化学计量数确定为1,“多变”是指过量的反应物其化学计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。,a、Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液: OH HCO3 Ca2 =CaCO3H2O Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液: Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O,c、Na2CO3溶液中滴加少量HCl: CO32-+H+ =
7、HCO3- Na2CO3溶液中滴加过量HCl: CO32-+2H+ = CO2+H2O,b、Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3: HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2O Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3: Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O,氧化还原型离子反应优先氧化原则(或优先还原原则) 同一种氧化剂遇到多种还原剂时,还原性最强的优先反应;同理,同一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的优先反应。,a、FeBr2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2+4B
8、r-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2,还原性: I- Fe2+ Br- 氧化性: Br2 Fe3+ I2; Fe3+ Cu2+ H+,(2009)13、含有a mol FeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a,2Br-+ Cl2Br2+2Cl- Cx=a,2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- Dx=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-,优先沉淀原则 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离
9、子,则溶解度小的物质优先沉淀。,即Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液: Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O,如:向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,应优先生成Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀。,多离子反应分析 两种试剂混合,同时存在多个离子反应,分析时可令其中一种离子完全反应,然后分析另一种离子的反应情况。,a、KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 2SO42-+ Al3+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 至Al3+完全沉淀 2Al3+
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