2.3.2化学平衡的影响因素(第2课时).ppt
《2.3.2化学平衡的影响因素(第2课时).ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2.3.2化学平衡的影响因素(第2课时).ppt(49页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、,影响化学平衡的条件,富源一中 曹汇,【复习】化学平衡状态的概念:,一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等, 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征:,逆 等 动 定 变,可逆反应(或可逆过程) V正 =V逆(不同的平衡对应不同的速率) 动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行(V正=V逆0) 平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定) 条件改变,平衡发生改变(移动),一、化学平衡的移动,旧化学平衡,平衡破坏,条件改变,新化学平衡,一定时间后,各组分浓度保持恒定,各组分浓度发生变化,各组分浓度保持新恒定,V(正) = V(逆),V(正) V(逆),V(正) = V(逆)
2、,化学平衡的移动定义:,可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立 过程叫做化学平衡的移动。,v正 v逆,平衡正向移动 v正 v逆,平衡逆向移动 v正 v逆,平衡不移动,注:,原因:反应条件改变,引起V正 V逆,结果:速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化,【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?,浓 度,化学反应速率,温 度,压 强,催化剂,【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡?,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡, 建立新平衡。,2、影响化学平衡的条件,(1)、浓度对化学平衡的影响,实验探究25,溶液橙色加深,溶液黄色加深,结论:增加H+的浓度,平衡向逆反应方向移动;减
3、小H+的浓度,平衡向正反应方向移动,实验探究26,溶液红色加深,溶液红色加深,产生红褐色沉淀,溶液红色变浅,产生红褐色沉淀,溶液红色变浅,增加Fe3+或SCN-的浓度,溶液颜色加深,平衡向正反应方向移动;减小Fe3+的浓度,溶液颜色变浅,平衡向逆反应方向移动,总结:,增加反应物浓度,增加生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,反应物浓度降低,生成物浓度降低,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响,但并不能完全抵消。,练习:可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO
4、的浓度有何变化?,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动,CO浓度增大,平衡不移动,CO浓度不变,平衡逆向移动,CO浓度减小,注意:,1、增加反应体系中固体或纯液体的量,并不改变固体及纯液体的浓度,故增加固体及纯液体的量,不会使化学平衡发生移动。 2、在生产中,常采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法,以提高贵重原料的利用率。 3、在溶液中进行的反应,若稀释溶液,反应物、生成物浓度都减少,则V(正)、V(逆)均减少,但减少程度不同,总结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数大的方向移动。,如:Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 达平衡后,加水稀释,,则V(正)、V(
5、逆)均减小 ,平衡向逆反应方向移动。,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度变化对反应速率的影响,v正首先增大,v逆随后增大,且v正 v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,且v逆 v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,且v正 v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,且v逆 v正,逆反应方向,请用v-t图来表示浓度对化学平衡的影响,正反应方向,减小,增大,正反应 方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应 方向,有气体放出,(2).压强对化学平衡的影响,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g
6、)的实验数据,结论:,增加,右,减小,左,总结:,增大压强,减小压强,化学平衡向体积增大的方向移动,化学平衡向体积减小的方向移动,减小压强,增大压强,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响,但并不能完全抵消。,反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时,增大压强平衡如何移动?反应速率如何变化?各物质的量浓度如何变化?,对于反应前后气体总体积相等的反应,例 A(气) B (气) 2C (气) D (固),加压对化学平衡的影响,减压对化学平衡的影响,增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数一样, V正= V逆,平衡不移动。,改变压强,平衡都不发生移动,例2、增
7、大压强对于下面处于平衡状态的化学反应有什么影响?说明理由。,(1) 2SO2+O2 2SO3+196.6kJ (2) N2+O2 2NO181kJ (3) CO2+C(固) 2CO+Q,例3、对于A+B C反应,A的转化率与压强的关系如图所示:据此判断各物质的状态。,二、压强对化学平衡的影响的规律,(2) 对于反应前后气体总体积相等的反应 增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数相同, V正= V逆,平衡不移动。 (3)压强的变化必须改变混合物浓度(即容器体积有变 化)才能使平衡移动。 (4)平衡混合物都是固体和液体的反应(“无气反应”),改变P,平衡不移动;,小结,(1)在其它条件不变时,
8、增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。,讨论:在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中,充入He气体: 容积不变时,反应物质浓度, 反应速率,化学平衡; 气体压强不变时,容器的体积_,各气体的浓度_, 反应速率,化学平衡向 方向移动,不变,不变,不移动,增大,减小,减小,逆反应,用v-t图来表示压强对化学平衡的影响:,(1) a+bc,规律:气体体积大的V影响大, 气体体积小的V影响小。,V(正)、V(逆) 均增大, 且V正 V逆, 平衡正向移动,V(正)、V(逆) 均减小, 且V正 V逆, 平衡逆向移动,(2) a+bc,V(正)
9、、V(逆) 均增大, 且V正 V逆, 平衡逆向移动,V(正)、V(逆) 均减小, 且V正V逆, 平衡正向移动,(3) a+b=c,增大压强,减小压强,V(正)、V(逆) 均增大且倍数相同,即 V正= V逆, 平衡不移动,V(正)、V(逆) 均减小且倍数相同,即 V正= V逆, 平衡不移动,课本28页:实验探究(实验27) 2NO2(气) N2O4(气) (正反应为放热反应),(红棕色),(无色),(3).温度对化学平衡的影响,现象及分析: 降温颜色变浅 升温颜色变深 ,平衡向放热方向移动,平衡向吸热方向移动,总结:,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,降低温
10、度,升高温度,趋势,趋势,化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响,但并不能完全抵消。,三、温度对化学平衡的影响的规律,小结,在其它条件不变时, 升高温度,平衡向吸热反应方向移动; 降低温度,平衡向放热反应方向移动。,用v-t图来表示温度对化学平衡的影响:,规律:温度对吸热反应的V影响大,若正反应为放热反应,可逆反应N2 + 3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后,其他条件不变,升高温度,则下列说法正确的是( ) A.V正减小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.气体的平均相对分子质量减小 D.气体的平均相对分子质量增大,BC,练习,在一定条件下,发生CO + NO2 CO2
11、 NO 的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变,B,练习,第三节 影响化学平衡的条件,一、化学平衡的移动,正反应,逆反应,2、温度:其它条件不变的情况下,升高温度,平衡向 方向移动,降低温度,平衡向 方向移动,吸热反应,放热反应,3、压强:在其它条件不变时,增大压强,平衡向 的方向移动;减小压强,平衡向 的方向移动。,气体体积缩小,气体体积增大,勒夏特列原理(平衡移动原理),如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2.3 化学平衡 影响 因素 课时
链接地址:https://www.31doc.com/p-2418548.html