3.1-2弱电解质的电离.ppt
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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,目标: 1.理解强电解质、弱电解质的概念; 正确书写电离方程式; 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解电离常数。,知识回顾,电 解 质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、金属氧化物,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、非金属氧化物、NH3,判断:NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、水、NH3H2O、CO2、乙醇、 CH3COOH,非电解质:,电解质与非电解质:,思考与练习:,指出下列说法是否正确,为什么?,1.石墨能导电,所以是电解质,
2、3.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质,2.盐酸能导电,所以盐酸是电解质,4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质,注意,电解质和非电解质都是针对化合物而言。,(4)电解质必须是本身电离出离子。,(3)电解质与溶解度是无关的。,(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。,根据实验现象,探索下列问题: (1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么?(2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等?,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反 应;并测量溶液的pH值。,快,慢,0,2.4,一.强弱电解质:,开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈, 1mo
3、l/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明HCl中H+浓度大,即为1mol/l, CH3COOH中H+浓度较盐酸小,即1mol/l。 结论:它们的电离度不同,HCl完全电离;醋酸在水中部分电离 。,探究结果:,强电解质:,包括:强酸、强碱、大多数盐类,包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱碱 (如NH3H2O) 、水,能完全电离的电解质称强电解质.,不完全电离的电解质称弱电解质.,弱电解质:,1、概念,弱 碱: NH3H2O、Fe(OH)3等。,强 碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,强 酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,弱 酸:CH3COOH(
4、所有的有机羧酸)、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF。,课堂练习:,1.下列电解质中: NaCl、 NaOH、 H2O 、 CH3COOH、 Cu(OH)2 、 AgCl 、 氨水 、 H2SO4、 NH3H2O 哪些是强电解质?那些是弱电解质?,强电解质: ;,弱电解质: ,问题探讨,电解质的强弱与其溶解度有何关系?,(1)、强电解质的电离,H2SO4,NaOH,=2H+SO42,=Na+OH,2.电离方程式的书写:,HCl = H+ + Cl,NaCl,=Na+Cl,强电解质在溶液中完全电离,用“”,(2)、弱电解质的电离,NHH2O,H2CO3,HCO3 ,Mg2
5、+ + 2OH ,主,NH4+ + OH,H+ + HCO3 ,H+ + CO32 ,Mg(OH)2,弱电解质在溶液中部分电离,用“ ”,多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。,CH3COOH H+ + CH3COO,(3)、酸式盐的电离,水溶液,熔融状态 NaHSO4 =Na+HSO4,a 强酸的酸式盐完全电离:,b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:,训练 :请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、 H2SO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O N
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- 3.1 电解质 电离
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