《元素周期律》第一课时课件.ppt
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1、原子核外电子排布,元素周期律,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,排 布 规 律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时,最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时,最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,原子结构示意图:,思考:具有10个电子的粒子有哪些?,(02高考)下列粒子中,核外电子总数相等的是( ) A: H2O2 和CH3OH B: CO2 和 NO2 C: K+和Na+ D: N2和 CO,1.下列原子结构示意图中,正确的是
2、:,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17,3.下列叙述正确的是: A.电子的能量越低,运动区域离核越远。 B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动。 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,课堂练习,1. 据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2;_ (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍;_ (3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4;_,2.X和Y是原子序数小于18的元素,X原子比
3、Y原子多1个电子层;X原子的最外层中只有1个电子;Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,补充练习1,1.(02高考)某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍,则该元素的核电荷数为: A.6 B.8 C.12 D.16 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有: A.1对 B.2对 C.3对 D.4对,3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,则A与B形成的化合物的化学式为: A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D. B3A2,补充练习2,有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于20,其中X、Z是金属元素,V和Z元素原子的最外层都只有一个电子,W和Y元素原子的最外层电子数相等,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知(填元素符号): V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案:H、O、Al、S、K,
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