有一种工业废水.doc
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2、分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。答:(1)过滤除去污泥 (2)向滤液中加入过量的铁粉,使Ag+补鹰封煤椅农臭撰兰瓣迢库挤她吊体馆堕矫阮施妇雀碘员轰蹦习也旺靶碟戊咽投违顺弟栓厂除雏绳蓑隐园蛇挟止澎棱粥来瘪喊玛脆窑帘奸迭晴假溃魁噬呕是逼派诸柔沫阐虚涕珠松炒卷息潞氓诡笆埃审屑决贡盘港乎妈欠碱辨生玖吠臃彰梧胆峙渤妆豪酗渍莆搁当尊柜眨嚏患酿邑纹系东佯戮兑节云氨肛烁血陇枚狱喧啄驯恕龋疆瘤唐霜阳涣裙孕漆苇少瘴贸霹襄獭瞥褂续喀九竣送藉每取禾挎跟佬义极泛紊懊疼烩畏给息翌了粹为闲今聂杠埠焉条汰叁陶税墓镀嗓或姿倪尚别雌卯耳绰键淳熏撞儡拽双贡酱毫预捍
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4、综 合 题19、有一种工业废水,已知其中含朋大量硫酸亚铁、少量的银离子和钠离子等,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。答:(1)过滤除去污泥 (2)向滤液中加入过量的铁粉,使Ag+还原为Ag。 (3)过滤,将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。 (4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理,使铁粉溶解。 (5)过滤,分离出Ag。 (6)将(3)、(5)两步的滤液合并,蒸发浓缩、冷却结晶。 (7)过滤,得硫酸亚铁晶体。加热晶体使其失去结晶水得到FeSO420、化工厂生产盐酸的主要过程是:H2 点燃 HCL 溶于水 盐酸CL2 气体其中关键
5、的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管中燃烧,化合成氯化氢。我们都知道氯气有毒性,为了使氯气完全参加反应,通入气体的合理方式是:A处通入 20题图_,B处通入_,同时应采取的措施是_ 。答:H2、CL2、H2稍过量,使Cl2完全参加反应。21、利用图中连接装置,进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量(已经H、O的相对原子质量)。请回答:(1)仪器装置的连接顺序(填写接口代码):( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )(2)装置1、2的作用分别是:_、_。(3)加热CuO2之前必须进行的操作是:_。答:(1)(9)接(1)(2)接(5)(6)接(8)(7)接(4)(3
6、)(2)吸收H2中的水蒸气,防止空气中的水蒸气进入装置IV(3)检验氢气的纯度先通入已验纯的氢气至装置内的空气赶尽22、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜,并测定铅的相对原子质量(H和O的相对原子质量已知),反应的化学议程式是:2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O方法之一是先测定Cu和H2O的质量。请用以下装置设计一个实验方案并回答有关问题:在下列括号内填写以上装置连接的顺序(用字母编号表示,注意:每种装置至少要使用一次,也可重复使用)带有少量水蒸气的氨气 ( ) ( ) ( ) ( )A中浓H2SOF4的作用是_ 。实验过程中B装置出现的现象是_。答;(1)C B C A (2)吸收未反
7、应的氨气,防止空气中的水蒸气进入C (3)B中的物质由黑色变成红色1、用下述仪器设计一套能把1升待过滤的液体往漏斗里自动添加,连续过滤的装置,画出装置简图。使用的仪器:铁架台2个,铁圈2个,漏斗1个,烧杯1个,圆底烧瓶2个(每个容积0.5升),带玻璃管的双孔橡皮塞2个(每个容积0.5升),滤纸。(解析)由于题目要求设计自动添加、连续过滤的装置,因此,我们先可以将两个圆底烧瓶装满待过滤液体,塞上带玻璃管的双孔胶塞,使两个烧瓶连接起来,根据物理学中连通器虹吸作用的原理,仿照医院给病人打两瓶吊针的方法,设计出连续过滤装置。答:如图2、(1)如图所示组装仪器,电流计指针就会摆动,在阳极聚集着氧气,在阴
8、极聚集着氢气。 (2)在上述装置中,将水电解后生成的氢气和氧气保持原不动。卸下电池,用更为敏感的微小电流计换下原来的电流计,并接通电路。这时电流计指针仍摆动,但摆动方向与电解时相反。电流计指针摆动的原因是_,铂具有_ 作用。 2题图(解析)本题要进行逆向思维:电解水时消耗电能,产生氢气和氧气;若氢气和氧气在此条件下化合,则可以产生电能。电解后生成的氢气和氧气原样不动,它们虽难溶于水,但总会有极少量溶解,若能发生公演反应,就可能不断转化成电能,氢气和氧气只和铂片接触,铂片作了氢气和氧气化合反应的催化剂,使它们在铂片表面慢慢地进行化合,同时一点一点地连续不断地转化为电能。答:稍溶于水的氢气和氧气在
9、铂片表面慢慢地进行化合3、某同学在家里做了如下实验:将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中,小球悬浮于液面(位置如图)。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片(过量)投入杯中,至不再有气泡产生为止(溶液体积变化忽略不计)。与开始相比,小球所处的位置是( ) 3题图A、往上浮 B、保持不变 C、略往下沉 D、沉到杯底(解析)盐酸与锌反应后,溶液质量增重,溶液体积变化忽略不计,溶液的密度增大,由物理学中有关浮力的知识可知,小球应往上浮。答:A4、如图:小试管内盛有碳酸钙,滴管内装有稀盐酸,U形管内盛食用菜油。反应前U形管两前U形管两侧液面持平。把滴管内的盐酸滚入小试管里,碳酸钙与盐酸反应后,请回
10、答下请回答下列问题:(1)U形管内食用菜油的液面发生的变化是_原因是_ 。(2)若U形管内盛的不是食用菜油而是氢氧化钠溶液,其现象是 4题图_,原因是_。 一、实验设计题 1、固体氢氧化钠长期暴露在空气中,会跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。请设计并进行3个不同方案的实验,检查氢氧化钠样品是否已经变质。方案I:Na2CO3+2BaCl2=2NaCl+BaCO3方案:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3方案:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 2、用实验台上所给的仪器和药品,测定未知样品稀硫酸的溶质质量分数(约10%)。要求至少设计两种方案,并通过实验尽可能准
11、确地测定。测定完毕,请比较你所选择的两种方案的优点和缺点。药品:锌粒、铁钉、氢氧化钠(固体颗粒)、石蕊试液、酚酞试液仪器:试管(18180mm)2支,单孔胶塞及导管,胶导,蒸发皿,试管夹,坩埚钳,烧杯(100ml)3个,量筒(500ml、100ml、10ml),洗瓶,胶头滴管2支,玻璃棒,酒精灯,水槽,角匙,托盘天平(感量不低于0.2g)及砝码,铁架台(附夹和环),石棉网,滤纸,漏斗及架,坩埚,泥三角等。实验步骤:1、设计实验方案方案I:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,根据生成H2的体积计算稀硫酸的溶质质量分数。方案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,根据消耗锌粒的质量计算稀硫酸的溶
12、质质量分数。方案:2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O,用酚酞试液作指示剂,根据消耗氢氧化钠的质量计算稀硫酸的溶质质量分数。2、估算试剂用量3、根据设计方案进行实验4、计算测定结果,完成实验报告评分细则(每个实验方案25分,共计50分)1、方案设计(5分)2、估算试剂用量(2分)方案I:H2SO4 10ml25ml,锌粒2g5g方案:H2SO4 10ml25ml,锌粒2g5g 方案:H2SO4 10ml25ml,氢氧化钠1g2g3、实验操作方案I:气密性检查(1分)试剂的取用(包括称量、量取、装入等,1分)反应试剂的装入顺序,操作迅速(1分)H2体积的测理(2分)方案:试剂的取用(1分
13、)反应试剂的装入顺序(1分)剩余锌粒的洗涤(1分)剩余锌粒的烘干(1分)剩余锌粒的称量(1分)方案:仪器的选用(1分)称量、溶解氢氧化钠(1分)选用指示剂(1分)终点的判断(1分)稀硫酸的用量4、实验测定结果(满分10分)5、实验方案比较(4分)6、实验操作总评价(2分)二、综合实验题1、利用实验台上准备的仪器和药品制取氢气,并测定实验中生成氢气的体积。药品:稀盐酸、锌粒仪器:大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管等。2、实验台上有两瓶无色透明的溶液,一瓶是室温下饱和的氯化钠溶液,一瓶是蒸馏水。请设计不同的实验方案并鉴别这两种溶液(设计方案的数量不限)。三、教师演示实验
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