离子反应完整版.ppt
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1、第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为:zxxk,二、根据反应中是否有离子参加分为:,置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应,离子反应、非离子反应,2.2.1酸、碱、盐在水 水溶液中的电离,第二节 离子反应,下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 石墨、 Cu、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、 蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl。,小结 : 1、石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导电,因为它们有自由移动的离子存在。,化合物,在
2、水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质?什么叫非电解质?,对化合物进行分类:,一、电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,电解质:,非电解质:,酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质,非金属氧化物、大部分有机物、氨气等部分气态化合物是非电解质,笔记,想一想:,1、下列物质哪些是电解质?哪些是非电解 质? 哪些能导电?,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖,电解质:,非电解质:,能导电:,1、能够导电的物质不一 定是电解质。,2、是电解质的物质不一定能导电
3、。,启示:,2、氯化氢和盐酸都叫电解质吗? BaSO4是不是电解质?为什么? 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电,他们是电解质吗?,某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等,由于它们的溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们熔融状态能导电,所以是电解质。,电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。,注意事项:,电解质与非电解质都指化合物,单质及混 合物既不是电解质也不是非电解质; 电解质与非电解质的本质区别是看化合物 自身在熔融或在水溶液中能否电离 ;例如: 氨气 二氧化碳 二氧化硫是非电解质; 硫酸钡 氯化银是电解质;,笔记,3、
4、为什么电解质在水溶液中能导电? 氯化钠溶液能导电,氯化钠的固体能否导电?为什么?如果加热到熔融状态呢?,电解质导电的条件:在水溶液里或熔融状态下。,电解质导电的原因,电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。,离子浓度越大,导电能力越_, 离子所带电荷数越多,导电能力越_。,强,强,笔记,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,电离,外电场,导电,?,物质离解成自由移动离子的过程,二、电离,(1)定义: 电解质在水溶液中或熔融时,产生自由移动的离子的过程。,(2)电离发生的条件,溶于水,如酸、碱、盐在水中发生电离,或受热熔化,如金属化合物(Na2O、NaCl、N
5、aOH、BaSO4等),启示:,电离是电解质导电的前提条件,笔记,电离方程式:表示电解质电离过程的式子。,(3)、电离方程式:,如:NaCl = Na+Cl-,书写电离方程式要注意什么?,正确书写离子符号,遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,【练习一】完成下列物质的电离方程式:,H2SO4= HNO3= NaOH= Ba(OH)2= Na2CO3= BaCl2= Fe2(SO4)3= Na2SO4= NH4Cl= NaHCO3=,酸:凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。,盐:凡电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子(包括酸式酸根离子)的
6、化合物。,NaHSO4=Na+H+SO42- ,那么NaHSO4是酸吗?,(4)归纳酸、碱、盐的定义(本质),酸:凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。,碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。,盐:凡电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子(含酸式根离子)的化合物。,笔记,如:NaCl=Na+ + Cl-,书写电离方程式的注意事项: 1、“=”左边写电解质的化学式,右边写离子符号,2、多元弱酸的酸式盐中的H+不能拆,多元强酸的酸式盐溶液电离时H+要拆。,NaHCO3= NaHSO4=,3、原子团不能拆开,4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律,Na+HCO3-,Na+H+SO42
7、-,笔记,1.下列说法中,正确的是 ( ) A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电,所以它们是电解质,C,更上一层,挑战自我,(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: H2SO4:_ Ca(OH)2:_ KAl(SO4)2:_,H2SO4=2HSO42,Ca(OH)2=Ca22OH,KAl(SO4)2=KAl32SO42,3. 判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。 液态HCl:_, _。 熔融的NaCl:_,
8、_。 熔融的单质铁_,_。 固体KOH:_,_。,不能,HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离,能,能电离出Na和Cl,不能,Fe是单质,不能,电解质在固态时不电离,三、强电解质与弱电解质,强电解质:是指在水溶液中能完全电离的电解质,其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。如:HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH 弱电解质:是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质,其特点是溶液中既有电解质的分子,又有电解质的离子,在电离方程式中用“可逆符号” 表示 如: CH3COOH H+ + CH3COO,强弱电解质的判断:,强电解质: 强酸(如硫酸、
9、盐酸、硝酸等)、 强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等) 以及绝大多数盐(包括难溶性的盐,如BaSO4),弱电解质: 弱酸(如醋酸、碳酸、亚硫酸等) 弱碱(氨水、氢氧化铜、氢氧化铁等) 以及水,书写下列常见物质的电离方程式:,Ba(OH)2 、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 NaHSO4、 NH3H2O、 CH3COOH、H2CO3,练一练:,1.下列各组化合物中,均为弱电解质的是( ),均为强电解质的是( )。 A.H2CO3 、 Ba(OH)2 、 H2S 、 H3PO4 B.FeCl3 、 HCl 、 C2H5OH(乙醇) 、 NH4Cl C.CH3COOH 、 H2S 、 NH
10、3 H2O 、 H2O D.Na2SO4 、 H2SO4 、 HNO3 、 KNO3,C,D,2.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是( )。 A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型,C,复习回顾,在下列物质中, 1.醋酸 2. KNO3固体 3. KOH溶液 4. CO2 5. H2SO4 6. NH3 7. CaCO3 固体 8.空气 9.蔗糖 10.酒精 11.铝 12.盐酸 13. Cu(OH)2 14. 金刚石 15. AgCl固体 属于电解质的是: 属于非电解质的是:,1、2、5、7、13、15,4 、6 、 9 、 10,无明显现象,有白色沉淀,
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