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1、,二、离子反应及其发生的条件,知识回顾,1、什么是电解质?,2、Na2SO4溶液,KCl溶液,BaCl2溶液是不是电解质?,3、请写出Na2SO4,KCl,BaCl2在水溶液中的电离方程式。,三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。,实验,现象,1、向盛有2mL 溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。,2
2、、向盛有2mL 溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,实验2-1,实验,试管2发生的化学反应有:,和,实际参加反应的离子有:,和,一、离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,(三)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 (只有在水溶液中才能写离子方程式),(一)、定义:在水溶液中有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,(二)、离子反应的实质:,溶液中的某些离子的反应,二、离子方程式的书写步骤:,1、写 :写出反应的化学方程式,2、拆:把易溶于水且易电离的物质写成离
3、子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示,3、删:删去方程式两边没参加反应的离子。,4、查:检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等,将系数约成最简整比。,(1)、离子方程式的书写步骤:,、写 :写出反应的化学方程式,基础,、拆:把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示,一般以化学式表示(不能拆):单质、氧化物、气体、难溶物质、 Ca(OH)2等微溶物、弱酸、弱碱、水、弱酸酸式根离子等,盐酸、硫酸、硝酸等,一般以离子形式表示有强酸: (要拆) 强碱: 可溶性盐:,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,写成离子符号: 强酸:H2SO4、HCl等 强碱
4、:Ba(OH)2、NaOH等 可溶性盐:NaCl、Na2SO4 等 写成化学式: 弱酸:H2CO3、CH3COOH等 弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等难溶性碱 难溶性盐:BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等 氧化物: CuO、Na2O 气体或单质:H2、CO2、Fe、Mg等 水: H2O,弱酸酸式根离子不能拆开写 例:NaHCO3溶液和稀盐酸反应:,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根,要拆开,HSO4- H+ SO42-,、删:删去方程式两边没参加反应的离子。,、查:检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等,将系数约成最简整比。,注意:书写离
5、子方程式要遵守客观事实,2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+2Cl-,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,、Fe与硫酸反应制取氢气;,1、写出它们的化学方程式和离子方程式。,、实验室制取 ;,、 溶液与 溶液混合;,、澄清石灰水中通入 ;,2、下列各组物质不能发生离子反应的是( ) 能反应的请写出离子方程式。,A、 B、 C、 D、,A,3:写出下列反应的离子方程式: (1)硫酸和氢氧化钡溶液混合 (2)铁加入硫酸铜溶液中 (3)已知钠和水的反应方程式为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (4)碳酸钠溶液与盐酸反应 (5)铁片插到硝酸铜
6、溶液中 (6)实验室制取二氧化碳,向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸,现象:,无明显现象,实验2-2,2、离子方程式的意义:它不仅可以表示某一个具体的 化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应,3、中和反应的实质:酸电离出来的H+和碱电离出来的 OH-结合生成H2O,A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应 C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应,能用离子方程式H+OH H2O表示的是,实验,1、向盛有2mL 溶液的试管里加入2mL 溶液。,2、向盛有2mL 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入
7、稀盐酸,至溶液恰好变色为止。,3、向盛有2mL 溶液的试管里加入2mL稀盐酸。,现象,产生蓝色沉淀,红色褪去,有大量的气泡冒出,化学方程式和离子方程式,实验 2-3,离子反应发生的条件:,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,只要具备上述条件之一,反应就能发生。,三、离子反应发生的条件,(复分解型),生成沉淀(难溶物质) 生成气体(挥发性物质) 生成水 (难电离物质),1、离子反应:,2、离子方程式:,(1)、离子方程式的书写步骤:写,拆,删,查,(2)、离子方程式的意义:,3、离子反应发生的条件:(复分解反应发生的条件),课堂小结,生成沉淀(
8、难溶物质) 生成气体(挥发性物质) 生成水 (难电离物质),四、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“”、 “、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境:是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,下列离子方程式正确的是,A澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2O B钠与水的反应: Na2H2ONa+ 2OH H2 C铜片插入硝酸银溶液中: CuAg+ Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应: CaCO32CH3COOH Ca2+ 2CH3COOCO2H2O,五、离子共存问题:,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意
9、一个条件就会发生离子反应。,生成沉淀(难溶物质) 生成气体(挥发性物质) 生成水 (难电离物质即弱电解质),2、附加隐含条件的应用规律:,溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子:Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、 Fe2+(绿)、MnO4-(紫)等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,所有的弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。,课堂练习,例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Cl-、Na+、NO3-、Ag+ B.K+、H+、OH-、Cl- C.CO32-、Na+、Cl-、H+ D.Cu2+、SO42-、Cl-、H+ 例2.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( ) A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- C.K+、Cl-、 Na+、 CO32- D.K+、Ba2+、SO42-、OH- 例3.(2002年上海)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A.NH4+、Mg2、SO4-、Cl B.Ba2、K、OH、NO3- C.Al3、Cu2、SO4-、Cl D.Na、Ca2、Cl、Al3+,D,C,AD,
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