离子晶体_选修三课件.ppt
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1、第四节 离子晶体,知识回顾:离子键,1、 称为离子键。,2、成键的微粒:,阴、阳离子,3、成键的本质:,阴阳离子间的静电作用,4、成键的条件:,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用,思考,哪些物质中含有离子键?,1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物,3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。,强碱,大多数盐,活泼金属氧化物,4、从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括_、_和_。,5.常见的离子化合物,6、影响离子键强弱的因素:,离
2、子半径和 离子电荷,同种类型的离子晶体,通常离子半径越 、离子带电荷越 ,离子键就越 。离子键越强,破坏它所需能量就越 。熔点就越 。,小,多,强,大,高,7、离子键的特征,没有方向性: 阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用 没有饱和性: 在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用,重晶石 BaSO4,莹石 CaF2,胆矾 CuSO45H2O,明矾 KAl(SO4)212H2O,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,1、定义:,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,2、成键粒子:
3、,阴、阳离子,3、相互作用力:,离子键,4、常见的离子晶体:,一、离子晶体,(2) 硬度 。,5. 离子晶体物理性质的特点:,(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。,较高,较大,(3) 水溶性,(4) 导电性,阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?,离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。,一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。,固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。,5、晶胞类型:,思考:氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置?,(1) 氯化钠晶体,每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。,6,这几个Na+在空
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