《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教选修4).ppt
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1、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡,新课标人教版选修四化学反应原理,第四节难溶电解质的溶解平衡 (第一课时),第三章水溶液中的离子平衡,1、盐类的水解实质:,2、水解规律:,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,思考与讨论,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?,加热浓缩,降温,(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?,可溶的电解质溶液中存
2、在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗?,阅读课本P6566思考与交流,大于10g,易溶 1g10g,可溶 0.01g1g,微溶 小于0.01g,难溶,20时,溶解度:,讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v(溶解)v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度
3、,难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1105mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。,石灰乳中存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,课堂练习,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式:(MmAn的饱和溶液) Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp
4、,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,二.溶度积和溶度积规则,阅读课本P70(科学视野),课堂练习,2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。,1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ? Ag+沉淀是否完全?,新课标人教版选修四化学反应原理,江苏省淮安中学 张正飞 2019年3月30日星期六,第四节难溶电解质的溶解平衡 (第二课时),第三章水溶液中
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