【精品课件2】质量守恒定律Z2.ppt
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1、质量守恒定律,玻璃管上端系的小气球,起什么作用?,密闭体系!缓冲作用!,动动脑,为什么方案二要设计成密闭体系,而方案三不用呢,?,方案二无气体生成也无气体参加反应,无损耗,只需开放体系。,讨论:,质量守恒定律,参加反应的 各物质的质 量总 和,生成的各物质的质量 总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,理解质量守恒定律的定义时要注意:,1 质量守恒定律适用于所有化学反应。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,其它方面如体积等不一定守恒。,3. “参加化学反应的各物质的质量总和”,应当包括实际参加化学反应各种物质,包括气液固三种状态。,4. “生成的各物质的质
2、量总和”,应当包括生成的各种物质,如沉淀、气体等。,1.根据质量守恒定律,100g水和100g酒精混合质量为200g.这种说法对不对? 2.在A+BC+D的反应中,5克A和一定的B恰好完全反应,生成3克C和10克D,则B的质量是( ) (A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克,课堂练习,在敞口容器中: 实验现象:产生大量的气泡。 盐酸(液)+碳酸钙(固)氯化钙(固)+水(液)+二氧化碳(气),HC l + Ca2CO3 - CaCl + H2O+ CO2 ,实验结果: M1 M2,?,Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2,根据质量守恒定律: m(Na2CO3 ) +m(HCl) =m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2),m(Na2CO3) + m(HCl) m(NaCl)+m(H2O),所以,仔细思考哟!,Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 M1 M2,在密闭容器中,=,质量为什么守恒?,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,原子的种类,原子的数目,化学反应前后,原子的质量,不变,质量守恒的原因分析:,2 反应前后原子的数目没有增减;,3 反应前后原子的质量没有改变。,1 反应前后原子的种类没有改变;,
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