高一化学必修二期中复习精品课件PPT.ppt
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1、期中复习 必修二第一章,点此播放视频,1质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系,(1)质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类 (3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。 (4)在原子中:质量数=质子数+中子数, 核电荷数=质子数=核外电子数。 例:已知A2-离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,则n克A2-离子共含有电子的物质的量为( ) A. B C. D.,2核外电予排布的一般规律,(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2; (2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子);次外层不超过18个电子。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里
2、。,点此播放视频,3元素周期律的实质及内容:,(1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三个方面,一是核外电子排布,二是原子半径,三是元素主要化合价。 例2:元素性质呈周期性变化的原因是( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化,4.几种关系量,(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 (2)负化合价最高正化合价=8 (对非金属而言,金属无负化合价) 例3:. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R
3、一定是A族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R,5金属性、非金属性强弱的判断原则,金属性强弱的判断原则 元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度 元素的单质的还原性(或离子的氧化性) 元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 置换反应,非金属性强弱判断原则 与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱 元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 单质的氧化性(或离子的还原性)强弱 置换反应 注意:金属性的强弱不等于还原性的强弱,同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I有较强的还原性而不是金属性;Ag+有氧化性而
4、不是非金属性。,例4:下列递变规律不正确的是 ( ) ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子序数依次减小 DP、S、Cl最高正价依次升高 例5:已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.质子数cb B.离子的还原性Y2Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW,点此播放视频,例6:有A、B、C、D四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小
5、关系是( ) A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC 例7:能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是( ) A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C.气态氢化物溶于水后的酸性:A比B强 D. A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质,6元素周期表的结构,(1)周期:由电子层数决定,7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期;长周期有4、5、6三个周期;第7周期未排满,称作不完全周期。 (2)族:18个纵行,共16个族:7个主族、7个副族、1个零族,1个第族。 例8:某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素( ) A. 一定
6、是金属元素 B. 一定是A族元素 C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素,例9:短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是( ) A. Z一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 例10:已知a为IA族元素,b为IIIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且ab为同一周期元素,下列关系式错误的是( ) An=m+12 Bn=m+26 Cn=m+10 Dn=m+2,7由序数确定位置的方法,由给定的原子序数与就近的
7、稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。 例11:不查元素周期表,根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于( ) A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A,8元素周期表的规律,例12:下列关于物质性质变化的比较, 正确的是( ) A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 例13:下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A酸性:HClO4HBrO4HIO4 B碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性:PH3H2S HCl D非
8、金属性:FOS,例14:在原子序数120号元素中: (1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。 (3)原子半径最小的元素是_。(4)气态氢化物最稳定的化学式是_。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,9微粒半径的大小:,a同周期元素(除稀有气体元素)的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。 b同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。 c同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大。 d同电子层结构的各种微粒,核电荷数越大,离子半径越小。,例15:下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KC
9、l D. CsF 例16:.有Xn-、Yn+、Z三种微粒,其电子层结构相同,下列分析中正确的是( ) A.微粒半径大小关系是XY B.z一定是稀有气体元素 C.原子序数关系是ZYX D.微粒半径关系是Xn-Yn+,10核素与同位素,同位素的特征:质量数不同,但化学性质几乎完全一样; 例17:下列属于同位素的一组是( ) 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 例18:同种元素的不同微粒,它们的( ) A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等 C.质子数一定相等 D.化学性质不一定相同,11离子键,(1)定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 (2
10、)成键条件: aIA、A族的金属元素与A、A族的非金属元素。 b金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H、SO42-等)。 c. 铵盐,12共价键,(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (2)形成元素:非金属与非金属原子间;某些不活泼金属与非金属之间。 (3)非极性共价键与极性共价键 例19:下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( ) A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl 例20:下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5,13.电子式,常见的电子式书写: N2 NH3 CO2 H2O2 H2
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