课题1生活中常见的盐.ppt
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1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾:,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途,2.初步学会粗盐提纯的方法与碳酸根离子的检验方法,3.掌握复分解反应发生的条件,能判断酸碱盐之间的反应能否发生,思考问题:,化学中的盐和生活中食用的盐 是一种物质吗?,日常生活中所
2、说的盐,通常指食盐(NaCl),而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,一、氯化钠(NaCl),1) 性质: 观察食盐的颜色、状态。 品尝食盐的味道。 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中,观察食盐溶解的快慢。,白色晶体,有咸味;能溶于水,呈中性,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。,(N
3、aNO2),来说说NaCl的用途吧!,2)用途: 1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质(生理盐水) 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯碱工业,3)来源:,氯化钠在自然界中分布很广。 主要为海水,盐湖,盐井,盐矿。,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,储量约为900多亿吨。,海南省东方盐场晒盐一景,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发,使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。(易受潮),粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐。,用溶解度知识解释海水晒盐的原因?,想一想,温度不变,氯化钠的溶解度不变,海水蒸发后,溶剂
4、的量减少,食盐晶体析出。,温故知新,粗盐初步提纯: (除去不溶性杂质) (1)步骤: 溶解:玻璃棒:搅拌,加速溶解,过滤:“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用:引流,防止液体飞溅,蒸发: a.玻璃棒:搅拌,防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,(2)仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈),计算产率:,在此过程中玻璃棒的作用:转移固体,1.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名:纯碱、苏打 (2)纯碱不是碱,是盐(水溶液显碱性) (3)物理性质:白色粉末固体,易溶于水,放出热量 (4)用途:玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,二
5、、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)俗名:小苏打 (2)物理性质:白色粉末固体,易溶于水 (3)用途:焙制糕点、治疗胃酸过多、干粉灭火器的成分之一,3.碳酸钙(CaCO3) (1)大理石、石灰石的主要成分 (2)物理性质:白色固体,难溶于水 (3)用途:建筑材料、补钙剂、实验室制取CO2,出现大量气泡, 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应:,回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl
6、=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,善思: 碳酸盐(即CO32- 、HCO3-)如何检验?,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中,错误的是 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,课堂训练,将珍珠放入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变
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