安徽省安庆市2014届高三3月第二次模拟考试化学试题(有答案).doc
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1、7近年来,科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150,可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是 ( )A、Al2H6可以燃烧,产物为氧化铝和水B、1molAl2H6中约含有4.81024个键C、60gAl2H6中含铝原子约为1.21023个 D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体8、在给定的四种溶液中,含有以下各种微粒,一定能大量共存的是 ( ) A、由水电离的c(OH)=11012molL1的溶液中:Ba2、K、Br、SiO32 B、常温下葡萄糖溶液中:SCN、Cl、K、NH4C、溴水中:Na+、CO32、NH4、SO42 D、PH大
2、于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32、ClO9、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是( )选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振荡、静置溶液分层,下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中,不反应,加入一定量浓盐酸后,铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0molL-110、下列图像及对应说法正确的是( )A、图1表示恒温恒压下条件,向2HI H2 + I2 H0的反应达到平衡的容器中充入HI,甲表示正反应速率,乙
3、表示逆反应速率 B、图1表示恒容下条件,向2HI H2 + I2 H0的 反应达到平衡的容器加热,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率 C、图2表示恒温条件下,压缩2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0平衡反应体系,甲表示的SO3物质的量的变化,乙表示的SO3物质的量浓度的变化 D、图2表示恒容条件下,对于2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0反应平衡体系,甲表示升高温度SO3物质的量的变化,乙表示增加O2后SO3物质的量变化11、一种碳纳米管能够吸附氢气,可做充电电池(如右图所示)的碳电极,该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确的是充电时将碳电极与电源的正极相连
4、 B充电时阴极发生氧化反应C放电时镍电极反应为:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD 放电时碳电极反应为:2H2e=H2 12、化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH-反应,生成Si044-,然后Si044-迅速水解生成H4Si04,下列有关说法正确的是( )。A、原硅酸钠(Na4Si04)能迅速水解,且水解后呈碱性,故Na4Si04为弱电解质B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C、2HCl +Na2 Si03 = H2Si03 + 2NaCl说明Cl 的非金属性大于SiD、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅13、某
5、温度下,体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列有关说法正确的是()AAl(OH)3的电离方程式为:Al(OH)3Al3+3OHBa点溶液中有: c(H)c(Al3+)c(OH) 3c(Cl)C曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化Db、c两溶液c(OH)及c(Cl)均相等25. (15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息见下表:元素相关信息XX的基态原子核外的三个能级上电子数相等YY与X同周期,Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等ZZ的单质是一种银白色活泼金属,在空气中燃烧后生成淡黄色的固体W向含W2+的溶液中滴加强碱,其白色氢氧
6、化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于周期表的第_周期_族,其基态原子最外层有_个电子。(2)X的最简单氯化物分子呈_型结构, Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型_。(3)若将金属Z投入含WCl3的溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式:W2Y3(s)XY(g) =W3Y4(s)XY2(g) H=15.73kJmol1W3Y4(s)XY (g) = 3WY (s)XY 2(g) H= +640.4kJmol1则反应W2Y3 (s)XY (g) = 2 WY (s)XY 2(g) 的H= _ 。26、(16分)用邻二氯苯、
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