高中化学第一册第一章章末复习.ppt
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1、2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,1,高中化学第一册第一章章末复习,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,2,第一章 化学反应及能量变化,高一化学,多媒体创作人颜世均,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,3,第一章 化学反应及能量变化,一.化学反应的基本类型: 化合反应:A+B=AB。 分解反应:AB=A+B。 置换反应:AB+C=A+CB。 复分解反应:AB+CD = AD+CB。,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,4,实例(写化学方程或离子方程),CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 (化合) 2KClO3=2KCl + 3O2 (分
2、解) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (置换) NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3(复分解反应) Ag+ + Cl = AgCl,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,5,二.氧化还原反应 氧化还原反应的实质是_ 判断是否氧化还原反应_ .氧化还原反应:_ 氧化反应:_ 还原反应:_ 氧化剂:_ 还原剂:_ 氧化产物_ 还原产物_,有电子转移的化学反应.,失去电子或共用电子对偏离的反应物。,得到电子或共用电子对偏向的反应物.,发生氧化反应的生成物。,发生还原反应的生成物。,失去电子或共用电子对偏离的反应.,得到电子或共用电子对偏向的反应.,有电子转移化学反应.,
3、反应中有无化合价变化.,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,6,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,7,盐酸与MnO2共热(用单键头法表示电子转移情况: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O,化合价升高2,失去2e-,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,化合价降低2,得到2e-,0,+2,+4,-1,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,8,5O2 + 4P = P2O5,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,化合价升高45 失去20
4、e-,化合价降低102, 得到20e-,+5,0,0,-2,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,9,2KClO3=2KCl + 3O2,化合价升高12,失去12e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低12,得到12e-,MnO2,0,+5,-2,-1,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,10,3S+6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O,化合价降低4,得到4e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高4,失去4e-,+4,0,-2,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,11,2H2S+SO2= 3S+2H2O,还原剂,氧化剂,还原产物,
5、氧化产物,化合价降低4,得到4e-,化合价升高4,失去4e-,0,-2,+4,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,12,三、离子反应,离子反应_. 1.离子方程式_. 2.电解质 _. 3.强电解质_. 4.弱电解质_.,在溶液中进行有电解质参加的反应,叫离子反应.,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.,在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.,在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,13,四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关
6、键步骤是把_).,H+ + OH- =H2O,CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,2H+CO32- =CO2+H2O,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,14,五、写出下列反应的化学程式,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl,2019/4/1,创作人:重庆市江北中学颜世均,15,六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变
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- 高中化学 一册 一章章 复习
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