二沉淀溶解平衡应用.ppt
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1、2019/4/1,2019/4/1,课前复习,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子. 3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 因Ba2SO42=BaSO4,
2、使Ba2以沉淀形式最终排出体外,而阻止了Ba2进入人体血液,引起蛋白质变性而中毒,故可解毒。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子.,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,例:如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.010 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么? 已知:Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.610-20,pOH = 10.8 , pH = 3.2,解: Fe(OH)3
3、Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为:,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,Cu2开始沉淀的pH值为:,pOH = 9.6, pH =5.4,因此, 只要控制pH值在3.2 5.4之间即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子. 可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至34,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。,2019/4/1,二、
4、沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子. 利用了Mg2+2OH- Mg(OH)2 (s)加适量NaOH溶液除去Mg2+。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成 (1)应用:在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,(2)沉淀的方法 a 、调pH值 如:工业原料氯化铵中混有氯化铁, 加氨水调PH值至78 Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+
5、b 、加沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2+S2- =CuS Hg2+S2-HgS,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,c、其它生成沉淀的方法 例如利用盐类的水解反应 要除去含Cu2+、Cl-、Fe3+的溶液中的Fe3+,而不引入新杂质,可加入什么化学物质?,CuO,Cu(OH)2,CuCO3,2019/4/1,二、沉淀溶解平衡的应用,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2+3PO43-+OH-进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
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