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1、分散系及其分类,第二章 化学物质及其变化,二、分散系及其分类,前者属于被分散物质,称做分散质;,1、分散系、分散质、分散剂有关概念,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种) 物质所得到的体系,叫做分散系。,后者起容纳分散质的作用,称做分散剂;,氯化钠的水溶液,氯化钠,水,2、分散系的分类及其分类依据,按分散剂和分散质状态分,2、分散系的分类及其分类依据,按分散质粒子大小(直径)分 溶液: 胶体: 浊液:,已知:1纳米=10-9米,d1nm,1nm d 100nm,d100nm,1、胶体分类,三、胶体,固溶胶,烟水晶,有色玻璃,雾,气溶胶,烟,白云,2、胶体的制备,注意: 制取Fe(OH)3胶
2、体时不写,此时分散质微粒直径小于100n m,没有产生沉淀。 “胶体”和“胶状沉淀” 的区别:胶体中分散质微粒直径在1100n m之间;胶状沉淀是悬浊液,分散质微粒直径大于100n m。 当胶体的分散质微粒直径由小于100nm变为大于100nm时,就成为胶状沉淀。,FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl(煮沸),返回,现象:液体由黄色变成红褐色,且均一、稳定。,丁达尔效应【物理现象】,1、丁达尔效应:当光通过一定大小的粒子(纳米级)时,粒子能使光发生散射(光偏离原来的方向而分散传播),此时可以看到一条光亮的通路,这种现象叫做丁达尔效应。,2、丁达尔效应产生的原因:胶体中
3、分散质微粒对可见光(波长为400700nm)散射而形成的:,3、丁达尔效应的应用:区别溶液和胶体。,3、胶体的性质,丁达尔效应,区分溶液 与胶体,硫酸铜溶液,Fe(OH)3胶体,无处不在的丁达尔效应,无处不在的丁达尔效应,2、布朗运动,布朗运动并不是胶体粒子特有的运动方式,3、胶体的电泳,胶粒带电规律: (1)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如:Fe(OH)3胶体 (2)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电。如:H2SiO3胶体,胶体这种特殊的分散系是电中性的,胶粒带电。,1布朗运动是胶体稳定的一个因素。 2同种胶粒带同种电荷,也是胶体稳定的另一个因素。,思
4、考:胶体处于稳定状态的原因是什么?,主要因素,胶体凝聚的方法: 加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体,4、胶体的聚沉,胶体的应用,1、水的净化。,2、江河入海口处三角洲的形成。,3、静电除尘。,4、豆腐、果冻的加工。,5、加热鸡蛋,蛋清凝固。,明矾净水的原理,Al3+3H2O=Al(0H)3(胶体)+3H+,珠江三角洲的形成,胶粒带电(胶体不带电),电解质使胶体聚沉,加热使胶体聚沉,6、不同性质的墨水混合易堵笔,带不同电性的胶粒的胶体混合,发生聚沉,7、在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,开始出现沉淀,沉淀后来又溶解。,胶体遇电解质发生聚沉,生成的沉淀溶于稀硫酸,随堂训练,1下列分散系最稳定
5、的是( ) A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液,2下列分散系不能发生丁达尔效应的是 ( ) A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾,3胶体区别于其它分散系的本质特征是( ) A 胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷 C 胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动,D,C,A,B,5、今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其鉴别。,6、淀粉胶体中混有少量泥沙,如何净化?,过滤,如果淀粉胶体中混有少量NaCl,怎么净化?,丁达尔效应;Cl-的检验;淀粉遇I2变蓝;,渗析,NaCl,淀粉,1nm100nm,100nm,100nm,1nm,均一、透明较稳定,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体,很多分子集合体,很多分子集合体,小分子、离子,小结:不同分散系的比较,溶液,胶体,分散剂是水或液体,浊液,d1nm,1100nm,d100nm,小结:,(分散系),胶体的性质,丁达尔效应,(过滤纸但不过半透膜),布朗运动,电泳现象,胶体聚沉,加热或搅拌,加入电解质,带相反电荷胶体,单个小分子或离子,分子集合体或有机高分子,很多分子集合体,微粒组成,(介稳性),
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