价层电子对互斥理论ppt课件.ppt
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1、,价层电子对互斥理论(VSEPR)和分子的几何构型,形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,C2H2,CH2O,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,思考:,同为三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同,什么原因?,同为四原子分子,CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同,什么原因?,1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构:,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角 锥 形,平面 三角形,正 四面体,分子的共价键(单键、双
2、键、三键中)的电子对以及孤对电子对由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离,分子尽可能采取对称的空间构型。,价层电子对互斥理论(简称VSEPR法):,仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型,基本要点:,分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。,价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。,价层电子对互斥理论,价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律:,孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对,判断是否有孤对电子: 看中心原子的价层电子对数和配位原子个数是否相等,推断分子或离子的空间构型的具体步骤:,1、确定中心原子的价层电子对数, 以AXm为
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