电解质溶液的电导测定.ppt
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1、电解质溶液的电导测定,湘南学院化学与生命科学系,一、实验目的,1.熟悉DDS12A或DDS11A型电导率仪的使用方法。 2.掌握用电导法测定某些电化学物理量。,二、实验原理,在外电场作用下,电解质溶液通过正负离子的迁移来传导电流,其导电能力与离子所带 电荷、温度及溶液的浓度有关, 浸入式电导池因此通常用摩尔电导来衡量电解质溶液的导电能力。电导是电阻的倒数,它表示导体两端的电位差为1V时所通过的电流强度,即 式中:L为电导;I为电流强度;E为电位差;R为电阻。,对电导池来说电导L的大小与两电极之间距离l成反比,与电极的面积A成正比,即 其中:为电导率,它等于A为1cm2、l为1cm时的电导,对某
2、一固定电导池来说,l/A为常数,称为电导池常数。,摩尔电导率是指在相距1cm的两个平行电极之间放置含有1mol电解质溶液的电导,用m表示摩尔电导率,m与浓度c的关系为,柯尔劳希(Kohlrausch)发现它满足下列关系: m和A都是常数,测定不同浓度下的摩尔电导,以m对c作图,得一直线,其截距就是m值。,根据电离学说,弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,当浓度c0时,电离度1。因此在一定温度下随浓度降低,电离度增加,离子数目增加,摩尔电导增加。 在无限稀释的溶液中1,mm 故,,+与,-分别为无限稀释时的离子电导。对乙酸在25时,=349.82+40.9=390.8Scm2mol-1,而乙酸在
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