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1、福清第一中学 吴国海 Mail:,物质结构与性质 专题复习,元素周期律,原子结构,原子核外电子运动状态,构造原理,元素周期表,原子结构与元素的性质,元素的性质,能层,能级,电子云和原子轨道,原子半径,电离能及应用,电负性及应用,1,排布规律,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,1.能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布. 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质.,原子结构与 元素的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,3.了解电负性的概念,了解元素的性质与电负性的关系. 4.了解核外电子在一定条件下会发生跃
2、迁,了解其简单应用.,!,原子结构与 元素的性质,核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道、电子自旋;核外电子的排布遵循:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及特例。,物质结构与性质的复习,1.原子核外电子排布,一、原子结构与 元素的性质,2.核外电子排布的周期性 变化与元素性质的递变规律,核外电子排布的周期性变化 元素性质的周期性变化 元素的金属性和非金属性的周期性变化 元素的主要化合价的周期性变化,一、原子结构与 元素的性质,3、核外电子排布的周期性 变化与元素性质的递变规律,原子半径的周期性变化 元素的第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化,一、原子结构与 元素的性质,短周期元素
3、E的氯化物ECln的熔点为-78,沸点为59;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( ) AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族,例题1,2008年高考宁夏理综试题,D,下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力:OH-CH3COO-Cl- A B C D,例题2,2008年高考江苏理综试题,B,下列说法正确的是( ) ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小
4、CNa和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱,例题3,2008年高考山东理综试题,C,例题4,2009年福建省省检理综试题,【例】A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,写出B原子的电子排布式:_,思维过程: 电离能含义I3I2 A、B都是第A元素 第一电离能:AB A、B都是短周期第A元素 确定A为铍元素;B为镁元素,让学生说清每步思维过程中所涉及的知识和方法并正确表达出来,能收到事半功倍的效果。,例题4,2009年全国I高考理综试题,已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水 化物是强
5、酸。回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是 ; (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ; (4)这5个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ; 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物和气体;在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是,解析:
6、 2NO2 N2O4可知Q为N元素 因为Y最高价氧化物水化物为强酸,综合考虑可知五元素关系: N Si P S As 再根据题目信息得到W为Si ,X为P , Y为S ,R只能为As,(1)原子晶体 (2)NO2 N2O4 (3)As2S5 (4)NH3 AsH3 PH3 它们固态时都属于分子晶体,相对分子质量越大其沸点就越高,其中NH3分子之间存在氢键比较反常。 SiH4 正四面体 PH3 三角锥形 H2S V字形 (5)SiCl4+ 4NH3 Si(NH2)4 +4HCl 3Si(NH2)4 Si3N4 +8 NH3,燃烧时,电子获得能量从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道上,跃迁到能量高的轨
7、道的电子处于不稳定状态,随即跃迁回原来轨道,并向外界释放能量(光能),(4)请用原子结构的知识解释C燃烧时发出黄色的原因: 。,例题5,2008年上海高考试题,化学键,配位键和配位化合物,共价键,分子或离子的空间的结构,金属键,分子的极性,氢键及其对物质性质的影响,键和键,键参数,范德华力及共对物质的影响,微粒间作用与物质的性质,分子性质,键能,键长,键角,杂化轨道理论,2,1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质. 2.了解共价键的主要类型:键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质. 3.了解简单配合物的成键情况.,化学键与物 质的性质,一、2009年福建省
8、理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. 5.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质,化学键与物 质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,共价键类型 1. 按成键方式分:键、 键 2. 按键的极性分:非极性键、极性键 3. 配位键:,共价键键参数: 键能、键长、键角 键能越大,键越强;键长越短, 键越强;键角决定分子构型.,共价键:,氰气分子式为(CN)2,结构式为NC-CN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( ) A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长
9、大于CC键的键长 C分子中含有2个 键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应,例题1,2008年上海高考试题,A,原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键原子的大小 D共价键的稳定性,例题2,2008年天津高考理综试题,B,已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确( ) AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12,例题3,2008年高考海南理综试题,A,下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF
10、、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子,例题4,2008年高考全国理综I试题,B,下列叙述正确的是( ) A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是:金刚石碳化硅晶体硅,例题5,2008年高考天津理综试题,D,1.了解氢键和分子间作用力的区别 2.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质.,分子间作用力 与物质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,3.了解分子晶体与原子晶体
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