第一物质结构元素周期律.ppt
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1、第一章 物质结构 元素周期律,邵东一中 高一化学备课组,2019年4月4日星期四,第二节 元素周期律 第一课时原子核外电子排布,分子: 原子: 离子:,1、构成物质的基本微粒:,保持物质化学性质的最小微粒。,化学变化中的最小微粒。,带电荷的微粒。分为阳离子,阴离子。,原子核离子的关系:,一、知识回顾,2、原子的组成:,原子核,核外电子,质子,中子,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,决定,决定,一、知识回顾,代表一个质量数为A,质子数为Z的原子。,质量数(A)质子数(Z)中子数(N),原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,阳离子中:质子数=核外电子数+离子所带电荷数,阴离子中
2、:质子数=核外电子数-离子所带电荷数,1、电子的能量:,任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电子的原子里,各电子的能量有所不同。,2、电子的运动区域:,在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。,Why?,原子核带正电荷,电子带负电荷,电子围绕着原子核做高速的圆周运动,电子和原子核之间存在着强烈的电性作用。,二、原子核外电子排布,3、电子层:,把不同的区域简化为不连续的壳层,叫做电子层。,二、原子核外电子排布,电子层名称及其符号,电子层与原子核之间的距离,各电子层之间的能量关系,最多容纳的电子个数,K层,L层,M层,N层,O层,
3、P层,Q层,从左到右由近及远,从左到右由高到低,4、核外电子排布的规律:,核外电子分层排布 电子首先排布在能量最低的电子层里(能量最低原理) a.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数) b.最外层所排的电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过_个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。,二、原子核外电子排布,2,电子层名称及其符号,最多容纳的电子个数,K层,L层,M层,N层,O层,P层,Q层,2,8,18,32,熟练掌握前20号元素原子结构示意图,练习:画出Cl、K、Br、I、Cs、Fe的核外电子排布情况,课堂练习,例1:根据下列叙述,写出其元素符号、名称,并画出原子结
4、构示意图: (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 。 (3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14, 。 (4)D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数又是最外层电子数的3倍, 。,例2:下列微粒中,得电子能力最强的是( ) A. C B.F C.Na+ D.Al3+,Si,B,Ne,P,B,规律:最外层电子已达到稳定结构的离子难的事电子;而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大,最外层电子数越多,电子半径越小,则越容易得电子,反之越容易失电子。,3、下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子K层上只有一个电子 B.
5、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等,B,元素原子结构的特殊性: 最外层电子数为1的原子有:H、Li、Na、K 最外层电子数为2的原子有:He、Be、Mg、Ca 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有:Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是:C 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是:O 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是:Ne 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有:Li、Si 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有:Li、P,作业:P11 第5、9、10,1、原子核外电子排布,原子半径
6、,元素化合价递变的规律:,三、元素周期律,118号元素的核外电子排布变化规律,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,1、原子核外电子排布,原子半径,元素化合价递变的规律:,三、元素周期律,随着原子序数的递增,元素原子电子层数逐渐增加,最外层电子的排布呈周期性变化。,118号元素的原子半径递变规律,原子半径 大小,原子半径 大小,1、原子核外电子排布,原子半径,元素化合价递变的规律:,三、元素周期律,随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。,随着原子序数的递增,元素原子半径排布呈周期性变化。,规律:同主族元素,随着核电荷数的递增,原子半径越来越大;同周期元素,从
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