多组分3.ppt
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1、复习:,1.定义:溶质浓度趋于零的无限稀溶液称为理想稀溶液。,特征:溶剂符合拉乌尔定律,溶质符合亨利定律。,2.溶剂的化学势,溶剂化学势:,简写为:,近似表达式:,4.7 理想稀溶液,简写为:,溶剂A的标准态:T,p下的纯液体A的状态。,3.溶质的化学势,近似表达式:,简写为:,溶质B的标准态:T, p下,bB=b=1mol/kg且符合亨利定律 的假想态。,实线:实测pBbB关系曲线,虚线:符合亨利定律的pB bB 关系曲线,溶质B的标准态:T, p下,bB=b=1mol/kg且符合亨利定律 的假想态。, a. 溶质化学势表达式对挥发和非挥发性溶质同样适用。,b.溶质化学势表达式适用于理想稀溶
2、液中的溶质,对一般 稀溶液的溶质近似适用。,c.溶液组成表示方法不同,溶质标准态和化学势表达式也 不同。,用量浓度表示:,溶质标准态:T, p下, cB=c=1mol/dm3且符合亨利定律 的假想态。,用摩尔分数表示:,溶质标准态:T, p下, xB=1且符合亨利定律的假想态。,理想液态混合物中组分B的化学势:,其中活度系数:,真实液态混合物中组分B的活度的定义:,p与p相差不大时:,1.真实液态混合物,4.8 理想稀溶液,气液两相平衡时,真实液态混合物中任一组分B在气液两相中的化学势相等:,将气相视为理想气体混合物,则:,混合物中组分B的标准态为:T, p下纯B(l)的状态。,2.真实溶液,
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