胶体演示文稿.ppt
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1、第二单元 胶体的性质及应用,分散系:由一种(或几种)物质的粒子 分散于另一种物质里形成的混 合物。 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 分散剂:分散系中粒子分散在其中的物质。,一、几个概念,胶体:分散质粒子直径在1100nm之 间的分散系。,悬浊液,水,泥土,浑浊,静,置后分层,小颗粒,100nm,(巨大数量分子集合体),胶体,水,氢氧化铁,澄清透明,均一稳定,大分子或,分子离子,的集合体,1-100nm,乳浊液,水,油,浑浊,静,置后分层,小液滴,100nm,溶液,水,硝酸钾,澄清透明,均一稳定,分子、,离子,1nm,(巨大数量分子集合体),胶体净化的方法渗析 半透膜 如何用实验证明淀粉溶液
2、是胶体?NaCl溶液是溶液?,胶体的分类: 按照分散剂的状态不同可分为 液溶胶 分散剂为液体 气溶胶 分散剂为气体 固溶胶 分散剂为固体 按分散质的不同分为 分子胶体 粒子胶体,晨雾,气溶胶,烟,白云,固溶胶,烟水晶,有色玻璃,二、 胶体的制备,凝聚法:把小的颗粒凝聚到胶体粒子的大小,研磨法:把大的颗粒研磨到胶体粒子的大小,=,AgNO3 + KI = AgI(胶体) + KNO3,三、胶体的重要性质,、布朗运动 原因:胶体微粒受分散剂分子不停的、无 规则的撞击,形成不停的、无秩序的 运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 、丁达尔现象 现象:一束光通过胶体时,从侧面可观察到胶体里产
3、生 一条光亮的“通路”。 原因:胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用;而溶液分散质的粒子太小,不发生散射。浊液分散质粒子太大,主要发生光的反射。,应用:鉴别胶体和溶液。,3、胶体的电泳 原因:带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。 胶体粒子带电情况: 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电;非金属氧化物、金属硫化物带负电,4、胶体的聚沉 原因:当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时,就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法: 加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 四、胶体的应用,布朗运动,1.丁达尔现象,胶体的凝聚,电泳实验示意图,阳极,阴极,氢氧化铁胶体,颜色变浅,颜色变深,
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