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1、电能转化为化学能电解,电能转化为化学能,阳极(接电源正极),阴极(接电源负极),阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移,都是氧化还原反应,(3)电解质溶液用惰性电极电解的示例:,阳极: 4OH-4e- O2+2H2O 阴极:4H+ + 4e- 2H2,减小,增大,不变,H2O,阳极:2Cl- 2e-Cl2 阴极:2H+2e- H2,增大,HCl,阳极:2Cl- 2e- Cl2 阴极:Cu2+2e- Cu,减少,CuCl2,阳极:2Cl- 2e- Cl2 阴极:2H+2e- H2,增大,HCl,阳极: 4OH- 4e- O2+2H2O
2、 阴极:2Cu2+4e- 2Cu,减小,CuO,2H2O=2H2+O2 ,2HCl=H2+Cl2 ,CuCl2=Cu+Cl2 ,2HCl=H2+Cl2 ,2CuSO4+2H2O=H2SO4+2Cu+O2 ,1用铂电极惰性电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A 稀NaOH溶液 B HCI溶液 C 酸性MgSO4溶液 D 酸性AgNO3溶液 2用惰性电极电解,下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液 PH不变 B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液 pH减小 C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为12 D 电解氯化铜溶液,在
3、阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为11,AC,D,、电解的应用,(1)电镀:应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金,三、电镀铜,1、定义:,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、装置,硫酸铜溶液,阳极:,Cu2e- = Cu2+,阴极:,Cu2+ 2e- = Cu,3、电镀材料的选择:阴极镀件 阳极镀层金属 电镀液含有镀层金属离子的溶液,4、电镀的结果,硫酸铜溶液的浓度保持不变。,2.铜的电解精炼,一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、铁、镍、银、金等),这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求,如果用以制电线,就会大大降低电线的导电能力。
4、因此必须利用电解的方法精炼粗铜。,粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等),阳极:,Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e- Cu Cu2+2e-,Zn Fe Ni CuAg Au,阴极 Cu2+ + 2e- Cu,阳极泥,问:电解完后,CuSO4溶液的浓度有何变化?,1、写出下列装置的电极反应,并标明氧化反应、还原反应,A,B,D,C,练 习,四、活泼金属的制备,特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取。,阳极:,6O2-12e-= 3O2,阴极:,4Al3+ 12e=4Al,总方程式:,思考:,为什么不电解熔融的AlCl3 ?,工业上制金属镁是电解氧
5、化镁还是电解熔融的氯化镁?,在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生6.4g铜时,阳极放出的气体是( ) A、1.12L H2 B、1.12L O2 C、2.24L H2 D、2.24LO2,B,在铜的精炼过程 中,下列说法错误的是( ) A、阳极是粗铜,其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液,D,在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-=Cu和Ag+e-=Ag在电极上放电,其析出铜的的质量为1.92 g,则析出银的质量为( ) A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g,B,将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比为( ) A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2,D,2、写出下列装置的电极反应,并判断A、B、C溶 液PH值的变化。,负极,正极,3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,冶炼铝设备图,烟罩,
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