晶体的类型与性质.ppt
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1、晶体的类型与性质晶体的类型与性质 301 雪花雪花 302 明矾明矾 303 金刚石金刚石 304 经过结晶过程而形成的具经过结晶过程而形成的具 有规则的几何外形的有规则的几何外形的固体固体叫晶叫晶 体。体。 2 2、晶体的、晶体的特征:特征: 1 1、晶体的定义、晶体的定义 (1 1)具有固定的熔点;)具有固定的熔点; (2 2)具有规则的几何形状。)具有规则的几何形状。 305 在结晶过程中形成的具有在结晶过程中形成的具有规则规则几何外几何外 形的固体形的固体 晶体的宏观表现:晶体的宏观表现: 晶体的微观结构:晶体的微观结构: 构成晶体的微粒在空间的构成晶体的微粒在空间的有序排列有序排列
2、306 3 3、晶体分类、晶体分类 根据组成晶体的微粒的根据组成晶体的微粒的种类种类及微及微 粒之间的粒之间的作用作用不同而分成不同而分成四种类型:四种类型: 分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 晶晶 体体 金属晶体金属晶体 307 定义:由定义:由阴阳离子阴阳离子通过通过 离子键离子键结合而形成的晶结合而形成的晶 体。体。 一、离子晶体一、离子晶体( (NaClNaCl) ) 复习:复习: 二、分子晶体二、分子晶体(CO(CO 2 2 ) ) 定义定义:分子分子间以间以分子间作用分子间作用 力力相结合而形成的晶体。相结合而形成的晶体。 308 定义:相邻定义:相邻原原 子子
3、间以间以共价键共价键 结合而形成空结合而形成空 间网状结构的间网状结构的 晶体。晶体。 三、原子晶体三、原子晶体(C(C、SiSi) ) 复习:复习: 309 思考题:思考题: 1 1、NaClNaCl是否代表食盐的分是否代表食盐的分 子式?子式? 2 2、碳和硅是同族元素,而、碳和硅是同族元素,而 COCO 2 2 和和SiOSiO 2 2 的物理性质却差的物理性质却差 距很大是为什么?距很大是为什么? 3010 晶体的微观结构晶体的微观结构 3011 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl-Na+ Cl- Na+ Cl-
4、 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 食盐(晶体)的形成食盐(晶体)的形成 阴阳阴阳离子通过离子通过离子键相离子键相结合结合 3012 1 1、NaClNaCl晶体结构示意图:晶体结构示意图: Na+ Cl- (1 1)钠)钠 离子和氯离子和氯 离子在晶离子在晶 胞中的位胞中的位 置:置: 钠离子:体心和棱中点;钠离子:体心和棱中点;氯离子:面心和顶点氯离子:面心和顶点, 或者反之。或者反之。 晶胞晶胞是在晶体中具有是在晶体中具有代表性代表性的的最小最小重复单元重复单元 3013 1 1、NaClNaCl晶体结构示意图:晶体结构示意图: Na+ Cl- (2
5、 2)与)与 NaNa + + 等距等距 离且最近离且最近 的的ClCl - - 、 NaNa + + 各有各有 几个?几个? 与Na+等距离且最近的Cl- 有:6个, 6:6 与Na+等距离且最近的Na+ 有:12个 3014 -Cl- Na+ 结论: 1个氯离子同时受6个钠离子共同吸 引;1个钠离子同时受6个氯离子共 同吸引 。它们构成正八面体正八面体 1 1、NaClNaCl晶体结构示意图:晶体结构示意图: (3 3)、在氯)、在氯 化钠晶体中,化钠晶体中, 每个每个NaNa + + 周围周围 与之最接近且与之最接近且 距离相等的距离相等的ClCl - - 共有共有6 6个;这个;这6
6、6 个个ClCl - - 在在空间构空间构 成的成的几何构型几何构型 为为 。 正正八面体八面体 3015 NaClNaCl晶体结构示意图:晶体结构示意图: Na+ Cl- (4 4)每)每 个晶胞含个晶胞含 氯离子、氯离子、 钠离子的钠离子的 个数?个数? 3016 有有1 1/ /8 8属于属于 该立方体该立方体 有有1 1/4/4属于属于 该立方体该立方体 有有1 1/2/2属于属于 该立方体该立方体 完全属于该完全属于该 立方体立方体 晶胞中微粒个数的确定晶胞中微粒个数的确定 3017 氯化钠晶胞中的氯骨架氯化钠晶胞中的氯骨架 有多少个氯离子?有多少个氯离子?ClCl - - = =(
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