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1、第3节 盐类的水解,Go,一、探究盐溶液的酸碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三、影响盐类水解的主要因素,四、盐类水解的规律,五、盐类水解的应用,思考:我们知道,酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,盐溶解于水后,所形成的水溶液是否呈中性?,一、探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,2、实验结论:,强碱和弱酸所生成的盐溶液呈碱性 强酸和弱碱所生成的盐溶液呈酸性 强碱和强酸所生成的盐溶液呈中性,想一想:为什么盐类的组成不同,溶液的酸碱性不同?,二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因,目录,1、盐类水解的概念,在溶液中盐电离出来的
2、离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应.叫做盐类的水解。,( NH4)2SO4 2NH4SO4 2,NH3H2O,水电离的OH与NH4结合形成弱电解质,减少了c(OH),使水的电离平衡正向移动,c(H)c(OH),所以显酸性。,例:分析为何( NH4)2SO4水解呈酸性。,(1)强酸和弱碱所生成的盐的水解,(2)强碱和强酸所生成的盐的水解,CH3COONa =CH3COO +Na,CH3COOH,水电离的H与CH3COO-结合形成弱电解质,减少了c( H)使水的电离平衡正向移动,c(OH)c(H),所以显碱性。,例:分析为何CH3COONa水解呈碱性。,对概念的理解,水解的
3、条件:生成弱电解质。,水解的实质:破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,中和,水解,想一想:水解反应过程是吸热反应还是 放热反应呢?,思考:影响盐类水解的因素有哪些?,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,目录,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡,填写下列表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,三、影响盐类水解的主要因素 科学探究 (先讨论实验方案,然后
4、边实验边讨论再总结),加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉淀生 成有气体产生,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响: 1、温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。(与电离相似) 2、浓度:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小,水解程度越大,加水稀释该盐,可以促进水解(与电离相似);*而事实上弱酸
5、弱碱盐,水解程度与浓度无关(如无特别说明,不作考虑) 3、溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,练习、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向 移动的是:,A. NaCl B. NH4Cl C. AlCl3 D. CH3COOK,下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是:,练习,目录,四、盐类水解的规律,有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性,目录,五、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 如:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaCl
6、O、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液,pH值由大到小的顺序为:,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 练:25时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的大小关系依次为( ) Na2CO3
7、NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解,则不能在溶液中大量共存。 如:Al3+与HCO3-、CO32-,SiO32与NH4等,不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸,来抑制盐的水解。,如:配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸,然后再加水稀释至适当浓度。,5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2
8、、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体。 练:要制得较纯的FeS沉淀,在FeCl2溶液中加入的试剂是( ) ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下: TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水,同时加热(为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。,7、化肥的合理使用 如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸
9、二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放 如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,因NH4水解会产生HF,腐蚀玻璃 。,9、溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。 练:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( ) A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,1.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热,现象是: 。最后向溶液中再滴入过量
10、的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。,溶液变红,产生白色沉淀,且红色褪去,Ba2CO32BaCO3,溶液红色变深,课堂练习,2、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,3、将10 mL0.1 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(H+) c(OH-)c
11、(Cl-)c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c(OH-),AB,1解释某些盐(如FeCl3、明矾等)作净水剂的原理。 2.某些溶液的配置和保存。 例:如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3 溶液? 3分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。( 如AlCl3 FeCl3等) 4分析某些活泼金属(如镁)与强酸弱碱盐(如NH4Cl)溶液反应产生H2的原因。 5某些肥料不宜混施的原因。 (如草木灰(含K2CO3)不能和铵态氮肥混和使用),思考题,6. 推断现象(或产物)并解释原因: (1)浓NH4Cl溶液中加入Mg条; (2)FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? (3)Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? (4)少量Mg(OH)2不溶于水,溶于浓NH4Cl溶液。 (5)胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。,目录,再见,
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