九章分子结构.ppt
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1、第九章 分子结构,9.1 价键理论,9.2 键参数,9.1.1 共价键的本质与特点,9.1 价键理论,9.1.3 杂化轨道,9.1.2 共价键的键型,离子键理论,9.1.1 共价键的本质与特点,化学键:,分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。,化学键理论:,金属键理论,共价键理论,1.量子力学处理H2分子的结果,两个氢原子电子自旋方式相反,靠近、重叠,核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低,形成氢分子。,核间距 R0为74 pm。 共价键的本质原子轨道重叠,核间电子概率密度大吸引原子核而成健。,2.价键理论基本要点与共价键的特点,价键理论基本要点:,未成对价电子自旋方式相
2、反; 原子轨道最大程度地重叠。,共价键的特点:,方向性,饱和性,1.键: 原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。,9.1.2 共价键的键型,2.键: 两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。,基本要点: 成键时能级相近的价电子轨道混合杂 化,形成新的价电子轨道杂化轨道。 杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向,形状发生改变。,9.1.3 杂化轨道,3.配位键 形成条件:成键原子一方有孤对电子, 另一方有空轨道。,例:,CH4的空间构型为正四面体,C:2s22p2,1.sp3杂化,四个sp3杂化轨道,B: 2s22p1,2.sp2杂化,BF3的空间构型为平面三角形,三
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