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1、第二节 奇妙的二氧化碳,第二课时,1、生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,2、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,4、煤、蜡烛等燃烧也可以生成二氧化碳,5、木炭还原氧化铜,生成铜和二氧化碳,6、石灰石高温分解,生成二氧化碳,7、碳酸盐与稀酸在常温下反应生成二氧化碳,3、一氧化碳在氧气中燃烧,所得气体不纯,条件限制,一、药品选取原则: 反应条件是否容易达到; 产生气体的量是多少; 收集的气体是否纯净; 装置、操作是否简单; 原料是否易得、价廉。 ,二、反应物的选择:,产生大量气泡 反应剧烈,产生少量气泡 一会儿停止,反应太快,不利于收集,适 合,不适宜,产生许多气泡 速度适中,1、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因
2、: 答:浓盐酸易挥发,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体,导致不纯。 2、不用碳酸钠粉末跟稀盐酸: 答:碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快,不利于收集。 3、不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2: 答:生成微溶于水的硫酸钙薄膜,附着在石灰石的表面,使它不能接触到稀硫酸,阻止反应继续进行。,三、药品,稀盐酸 (液体) 块状大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙) (块状固体),HCl,CaCO3,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 这个反应分两步: CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 (碳酸不稳定,易分解) H2CO3 = CO2
3、+ H2O,四、原理,加热高锰酸钾制取氧气,用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气,用排水法收集氧气,用向上排空气法收集氧气,氧气的制取装置,五、装置,实验室制取气体的发生装置选择依据,实验室制取气体的收集装置选择依据,制取二氧化碳的药品的状态: 固体+液体 反应条件:常温,二氧化碳的性质: 密度比空气的大 能与水反应。,五、装置,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择,,【比一比:组装的装置】,1567,158,2567,4567,258,458,注意事项: 长颈漏斗要伸到液面以下, 以防气体从漏斗中逸出。,复杂装置 优点: 方便随时添加稀盐酸,分析: 制取二氧化碳和氧气的发生装置 和
4、收集装置各有什么不同。,六、步骤:,澄清石灰水 变浑浊,火焰熄灭,检查装置的气密性,加入药品,连接装置,加水,检验,收集、验满,七、检验二氧化碳,将气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则该气体是二氧化碳。,把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,则已收满。,八、二氧化碳验满,回答: 1、 实验室制取气体的装置由哪几部分组成? 2、 确定气体发生装置时应考虑哪些因素? 3、 收集气体一般有哪些方法? 4、 确定收集装置时应考虑哪些因素?,两部分装置:发生装置和收集装置,反应物的状态和反应条件,向上/向下排空气法及排水法,(1)气体的密度与空气比较; (2)气体在水中的溶解性。,归纳知识 1、
5、发生装置: (1)凡是给固体加热或固体跟固体加热,适用于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。 (2)凡是固体与液体制取气体,且不需要加热,适用于制取二氧化碳的装置;若要控制反应速率,可加长颈漏斗或分液漏斗。 (3)无论选用哪种装置均应注意:先检查装置气密性再加药品;制气装置中导管略露出胶塞即可;铁夹夹在试管中上部。,2、收集装置: (1)凡常温下不与空气中的成分反应的气体,可以根据气体密度与空气密度的比较(或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较),采用向下或向上排空气法收集。 (2)凡气体不易溶于水或难溶于水,可用排水法收集。,(3)有毒性且不易溶于水的气体,可采用洗气瓶倒装装置(即短进长出),从长管排出的水可用烧杯接装,如将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。 (4)选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部,排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置方法: (1)比空气大的气体,盖严后正放, 比空气小的气体,盖严后倒放。,
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