二氧化硫和三氧化硫1.ppt
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1、第三节 硫和氮的氧化物,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏CaSO42H2O,硫铁矿FeS2,黄铜矿CuFeS2,芒硝:Na2SO410H2O,硫还是一种生命元素,组成某些蛋白质离不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。,一、硫,黄色晶体(俗称硫黄),质脆,容易研成粉末。,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。,熔沸点低(112.8, 444.6 ),1、硫的物理性质:,它能氧化某些非金属单质,2、硫的化学性质:,硫在空气中
2、燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气燃烧,明亮的蓝紫色火焰。,著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀,佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥蚀严重,面目皆非,修补后,古迹不“古”。,受酸雨伤害的水稻,未受酸雨伤害的水稻,二.二氧化硫,1.无色、有刺激性气味、有毒气体,2.比空气密度大,3.易溶于水 (1体积水溶解40体积SO2),4.易液化(101KPa沸点是-10),(NH3溶于水1:700 ),(HCl 溶于水1:500 ),(一).二氧化硫的物理性质:,实验室制SO2气体,应注意什么?该如何收集?,实验室制SO2应注意防止空气污染! 用向上排空气法收集。,思考,(二).二氧化硫的化学性质:,1、具
3、有酸性氧化物的通性,SO2溶于水,【现象】: 紫色石蕊试液变成红色; 液体沿试管内壁上升。,【实验】:,(二).二氧化硫的化学性质:,(中强酸),二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。,与水的反应:,思考: 如何检验二氧化硫气体已经充满容器?,1、具有酸性氧化物的通性,可逆反应: 在同一条件下, 既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。,把向生成物方向进行的反应叫做正反应, 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应,SO22NaOH=Na2SO3 H2O,与碱的反应:,CO22NaOH=Na2CO3 H2O,CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3,CO2Na
4、OH=NaHCO3,SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3,SO2NaOH=NaHSO3,思考:,实验室制取SO2,可选择碱液吸收尾气,防止空气污染。,怎样区别SO2与CO2?,与碱的反应:,SO2与澄清石灰水反应, 有与CO2类似的现象。,CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O,与盐的反应:,SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3,与碱性氧化物的反应:,SO2+Na2O = Na2SO3,SO2 + CaO = CaSO3,SO2 中的S化合价是+4价:,“高价氧化,低价还 ,中间价态两边转”, SO2既有氧化性,又有还原性。,被氧化
5、,2.还原性,SO3 + H2O=H2SO4,标况下SO3是一种无色固体, 熔点16.8, 沸点44.8。,SO3 + H2O=H2SO4,标况下SO3是一种无色固体, 熔点16.8, 沸点44.8。,SO3 + CaO = CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O,思考:SO2能不能与氯水反应、为什么?,SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl,(两种气体生成两种强酸),3、氧化性,2H2S+SO2 =3S +2H2O,还原剂 氧化剂,4.二氧化硫的漂白性:,实验:二氧化硫与品红溶液的作用,现象:向品红溶液中通入SO2气体,品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色,,二氧化硫有漂
6、白作用,但漂白后的新物质不稳定,易恢复原来的颜色。,给试管加热以后,溶液又变为红色。,SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,*据市场调查,市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐,也是用硫磺熏蒸,因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标,提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。,*白木耳又叫银耳,属真菌类食品,具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳,在大硼内放置了硫磺,采用传统的“硫磺熏蒸”工艺,银耳中往往含有一定量的二氧化硫,最近上海质检部门对21种银耳进行抽查,二氧化硫含量居然全部超标,最高达2.23g/kg,最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。,吸附 有色 色素
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