界面与胶体化学基础.ppt
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1、2019/4/7,界面与胶体化学基础,2019/4/7,前言,界面现象是自然界普遍存在的现象。胶体指的是具有很大比 表面的分散体系。对胶体和界面现象的研究是物理化学基本 原理的拓展和应用。从历史角度看,界面化学是胶体化学的 一个最重要的分支,两者间关系密切。而随着科学的发展, 现今界面化学已独立成一门科学,有关“界面现象”或“胶体与 界面现象”的专著在国内外已有多种版本。 本课程主要介绍与界面现象有关的物理化学原理及应用。它 包括各种相界面和表面活性剂的相关特性,界面上的各种物 理化学作用,实验的和理论的研究方法及其重要应用。对于 准备考研的同学,还应将其作为物理化学课程的一部分。,2019/
2、4/7,前言,界面化学是一门既古老又年轻的科学,它是研究界面的物理 化学规律及体相与表相的相互影响关系的一门学科。历史上 对界面现象的研究是从力学开始的,早在十九世纪初就形成 了界面张力的概念。而最早提出界面张力概念的是T.Young, 他在1805年指出,体系中两个相接触的均匀流体,从力学的 观点看就象是被一张无限薄的弹性膜所分开,界面张力则存 在于这一弹性膜中。杨还将界面张力概念推广应用于有固体 的体系,导出了联系气液、固液、固气界面张力与接 触角关系的杨氏方程。,2019/4/7,前言,1806年,拉普拉斯(P.S.Laplace)导出了弯曲液面两边附加 压力与界面张力和曲率半径的关系.
3、可用该公式解释毛细管现 象。1869年普里(A.Dapre)研究了润湿和黏附 现象,将黏 附功与界面张力联系起来。界面热力学的奠基人吉布斯 (Gibbs)在1878年提出了界面相厚度为零的吉布斯界面模型, 他还导出了联系吸附量和界面张力随体相浓度变化的普遍关 系式即著名的吉布斯吸附等温式。1859年,开尔文(Kelvin) 将界面扩展时伴随的热效应与界面张力随温度的变化联系起 来。后来,他又导出蒸汽压随界面曲率的变化的方程即著名 的开尔文方程。,2019/4/7,前言,在19131942年期间,美国科学家Langmuir在界面科学领域做 出了杰出的贡献,特别是对吸附、单分子膜的研究尤为突出。
4、他于1932年获诺贝尔奖,被誉为界面化学的开拓者。 界面化学的统计力学研究是从范德华开始的。1893年,范德 华认识到在界面层中密度实际上是连续变化的。他应用了局部 自由能密度的概念,结合范德华方程,并引入半经验修正,从 理论上研究了决定于分子间力的状态方程参数与界面张力间的 关系。50年代以后,界面现象的统计力学研究经过勃夫 (F.Buff)、寇克伍德(Kirkwood)、哈拉西玛(Harasima) 等的研究工作,取得了实质性的进展。,2019/4/7,前言,同界面化学一样,胶体化学也是一门古老而又年轻的科学。 有史以前,我们的祖先就会制造陶器;汉朝已能利用纤维造纸;后汉时又发明了墨;其他
5、像做豆腐、面食以及药物的制剂等等在我国都有悠久的历史,这些成品及其制作过程都与胶体化学密切相关。1809年,俄国化学家Scheele发现了土粒的电泳现象;1829年英国植物学家Brown观察到花粉的布朗运动。次后,许多人相继制备了各种溶胶,并研究了它们的性质。 胶体化学作为一门学科来说,它的历史比较一致的看法是从1861年开始的,创始人是英国科学家Thomas Graham,他系统研究过许多物质的扩散速度,并首先提出晶体和胶体(colloid)的概念,制定了许多名词用来形容他所发现的,2019/4/7,前言,事实。现今我们所用的一些名词,如溶胶(sol)、凝胶(gel)、胶溶(peptizat
6、ion)、渗析(dialysis)、离浆(syneresis)都是Graham提出的。尽管在这一时期积累了大量的经验和知识,但胶体化学真正为人们所重视并获得较大的发展是从1903年开始的。这时 Zsigmondy(德)发明了超显微镜,肯定了溶胶的一个根本问题体系的多相性,从而明确了胶体化学是界面化学。1907年,德国化学家Ostwald创办了第一个胶体化学的专门刊物胶体化学和工业杂志,因而许多人把这一年视为胶体化学正式成为一门独立学科的一年。接着Freundlich和Zsigmondy先后出版了他们的名著毛细管化学(1909)和胶体化学(1902)。近几十年来,,2019/4/7,前言,由于实
7、验技术的不断发展(像超离心机、光散色、X射线、多种电子显微镜、红外线以及各种能谱等的应用),又使胶体和表面化学在微观研究中跃进了一大步。,2019/4/7,前言,界面现象有着广泛的应用。主要有: 1、吸附 如用活性炭脱除有机物;用硅胶或活性氧化铝脱除 水蒸汽;用分子筛分离氮气和氧气;泡沫浮选等。 2、催化作用 在多相催化中使用固体催化剂以加速反应。如 石油工业的催化裂化和催化加氢、胶束催化等。 3、表面膜 如微电子集成电路块中有重要应用的LB膜;在 生物学和医学研究中有重要意义的BL膜和人工膜;能延缓湖 泊水库水分蒸发的天然糖蛋白膜等。 4、新相生成 晶核生成或晶体生长是典型的新相生成,过冷、
8、 过热、过饱和等亚稳现象产生的主要原因也是由于新相生成。,2019/4/7,前言,5、泡沫乳状液 如油品乳化、破乳;泡沫灭火等。 6、润湿作用 如喷洒农药、感光乳液配制、电镀工件的润湿 及利用润湿作用 进行浮选等。 此外,在超细粉末和纳米材料的制备和粉末团聚的研究方面, 界面现象都有重要的应用。 由上可见,界面化学所研究的是包括从宏观到微观的相界 面。无论是在科学研究中或是在工业应用上,界面现象均有 着极其广泛的应用。,2019/4/7,第一章 表面吉布斯自由能和表面张力,表面和界面,界面现象的本质,比表面,分散度与比表面,表面功,表面自由能,表面张力,界面张力与温度的关系,影响表面张力的因素
9、,2019/4/7,1.1表面和界面(surface and interface),在一个非均匀的体系中,至少存在着两个性质不同的相。两相共存必然有界面。可见,界面是体系不均匀性的结果。一般指两相接触的约几个分子厚度的过渡区,若其中一相为气体,这种界面通常称为表面。,常见的界面有:气-液界面,气-固界面,液-液界面,液-固界面,固-固界面。,严格讲表面应是液体和固体与其饱和蒸气之间的界面,但习惯上把液体或固体与空气的界面称为液体或固体的表面。,2019/4/7,1.1表面和界面(surface and interface),几点说明: 1、严格讲,界面是“界”而不是“面”。因客观存在的界面是物
10、 理面而非几何面,是一个准三维的区域。 2、目前,常用于处理界面的模型有两种:一为古根海姆 (Guggenheim)模型。其处理界面的出发点是:界面是一个 有一定厚度的过渡区,它在体系中自成一相界面相。界面 相是一个既占有体积又有物质的不均匀区域。该模型能较客 观地反映实际情况但数学处理较复杂。另一个模型是吉布斯 (Gibbs)的相界面模型。该模型认为界面是几何面而非物理 面,它没有厚度,不占有体积,对纯组分也没有物质存在。 该模型可使界面热力学的处理简单化。,2019/4/7,表面和界面(surface and interface),常见的界面有:,1.气-液界面,2019/4/7,表面和界
11、面(surface and interface),2.气-固界面,2019/4/7,表面和界面(surface and interface),3.液-液界面,2019/4/7,表面和界面(surface and interface),4.液-固界面,2019/4/7,表面和界面(surface and interface),5.固-固界面,2019/4/7,1.2比表面(specific surface area),比表面通常用来表示物质分散的程度,有两种常用的表示方法:一种是单位质量的固体所具有的表面积;另一种是单位体积固体所具有的表面积。即:,式中,m和V分别为固体的质量和体积,A为其表面
12、积。目前常用的测定表面积的方法有BET法和色谱法。,2019/4/7,分散度与比表面,把物质分散成细小微粒的程度称为分散度。把一定大小的物质分割得越小,则分散度越高,比表面也越大。,例如,把边长为1cm的立方体1cm3逐渐分割成小立方体时,比表面增长情况列于下表:,2019/4/7,分散度与比表面,从表上可以看出,当将边长为10-2m的立方体分割成10-9m的小立方体时,比表面增长了一千万倍。,可见达到nm级的超细微粒具有巨大的比表面积,因而具有许多独特的表面效应,成为新材料和多相催化方面的研究热点。如铂黑电极及多孔电极由于其表面积较大,电流密度小,因而极化小;再如,由超细微粒制备的催化剂由于
13、具有很高的比表面因而催化活性较普通催化剂高;此外,将药物磨成细粉以提高药效、将金属做成超细微粒以降低熔点都 说明了超细微粒具有独特的表面效应。,2019/4/7,例题,例1、将1g水分散成半径为 m的小水滴(视为球形),其 表面积增加了多少倍? 解:对大水滴 对小水滴,2019/4/7,1.3表面张力与表面自由能,对于单组分体系,这种特性主要来自于同一物质在不同相中的密度不同;对于多组分体系,则特性来自于界面层的组成与任一相的组成均不相同。,表面层分子与内部分子相比,它们所处的环境不同。,体相内部分子所受四周邻近相同分子的作用力是对称的,各个方向的力彼此抵销(各向同性);,但是处在界面层的分子
14、,一方面受到体相内相同物质分子的作用,另一方面受到性质不同的另一相中物质分子的作用,其作用力不能相互抵销,因此,界面层分子由于其处在一不均匀对称的力场会显示出一些独特的性质。,2019/4/7,界面现象的本质,最简单的例子是液体及其蒸气组成的表面。,液体内部分子所受的力可以彼此抵销,但表面分子受到体相分子的拉力大,受到气相分子的拉力小(因为气相密度低),所以表面分子受到被拉入体相的作用力。,这种作用力使表面有自动收缩到最小的趋势,并使表面层显示出一些独特性质,如表面张力、表面吸附、毛细现象、过饱和状态等。,2019/4/7,界面现象的本质,2019/4/7,表面功(surface work),
15、式中 为比例系数,它在数值上等于当T,P及组成恒定的条件下,增加单位表面积时所必须对体系做的可逆非膨胀功。,由于表面层分子的受力情况与本体中不同,因此如果要把分子从内部移到界面,或可逆的增加表面积,就必须克服体系内部分子之间的作用力,对体系做功。,温度、压力和组成恒定时,可逆使表面积增加dA所需要对体系作的功,称为表面功。用公式表示为:,2019/4/7,表面自由能(surface free energy),由此可得:,考虑了表面功,热力学基本公式中应相应增加 dA一项,即:,2019/4/7,表面自由能(surface free energy),广义的表面自由能定义:,狭义的表面自由能定义:
16、,保持温度、压力和组成不变,每增加单位表面积时,Gibbs自由能的增加值称为表面Gibbs自由能,或简称表面自由能或表面能,用符号 或 表示,单位为Jm-2。,保持相应的特征变量不变,每增加单位表面积时,相应热力学函数的增值。,2019/4/7,表面自由能,由于U、H、A、G、S、V均为广度量,因此 从上述诸式可得,2019/4/7,表面自由能模型,可见,是表征表面性质的物理量。 表面自由能模型 1、若在等温、等压、恒组成条件下对 的微分式进 行积分,可得 可见,上面两式实际上是等效的。 另一方面,当不考虑界面贡献时 比较两式可得,2019/4/7,表面自由能模型,可见,表面自由能是单位表面上
17、的自由能相对于本体相自 由能的过剩量。这也是为什么称为比表面过剩自由能的 原因。 2、若采用吉布斯界面模型,且体系为纯液体。则有 可见,对纯液体, 是单位面积等效表面所具有的自由能。,2019/4/7,表面张力(surface tension),在两相(特别是气-液)界面上,处处存在着一种张力,它垂直于表面的边界,指向液体方向并与表面相切。,将一含有一个活动边框的金属线框架放在肥皂液中,然后取出悬挂,活动边在下面。由于金属框上的肥皂膜的表面张力作用,可滑动的边会被向上拉,直至顶部。,把作用于单位边界线上的这种力称为表面张力,用g 表示,单位是Nm-1。,2019/4/7,表面张力(surfac
18、e tension),如果在活动边框上挂一重物,使重物质量W2与边框质量W1所产生的重力F(F=(W1+W2)g)与总的表面张力大小相等方向相反,则金属丝不再滑动。,这时,l是滑动边的长度,因膜有两个面,所以边界总长度为2l, 就是作用于单位边界上的表面张力。,2019/4/7,表面张力(surface tension),2019/4/7,表面张力(surface tension),如果在金属线框中间系一线圈,一起浸入肥皂液中,然后取出,上面形成一液膜。,(a),(b),由于以线圈为边界的两边表面张力大小相等方向相反,所以线圈成任意形状可在液膜上移动,见(a)图。,如果刺破线圈中央的液膜,线圈
19、内侧张力消失,外侧表面张力立即将线圈绷成一个圆形,见(b)图,清楚的显示出表面张力的存在。,2019/4/7,表面张力(surface tension),(a),(b),2019/4/7,界面张力与温度的关系,温度升高,界面张力下降,当达到临界温度Tc时,界面张力趋向于零。这可用热力学公式说明:,因为,运用全微分的性质,可得:,等式左方为正值,因为表面积增加,熵总是增加的。所以 随T的增加而下降。,2019/4/7,表面熵和表面总能,表面熵 是指在等温等压下,一定量的液体增加单位表面 积时熵的增量。 上式表明,可利用实验可测的量来得到难以从实验上测定 的表面熵值。 已知一般液体的表面张力温度系
20、数为负值,因此表面熵在 一般情况下应为正值。这可看成将分子从液体内部迁移到 表面,由于分子间力减少,分子排列从有序到无序必引起 熵增。换言之,表面熵为正值可理解为是表面层疏松化的 结果。,2019/4/7,表面熵和表面总能,表面总能 是指在恒温恒压下,增加单位面积时体系内能的增量。即 根据式(1-13)对吉布斯界面,有 因此,2019/4/7,表面熵和表面总能,显然,上式右方第一和第二项分别代表扩展单位表面积的可逆功和可逆热( )。扩展表面时,为使体系温度不变,必须吸热。若为绝热过程,则扩展表面必须使T下降。,由于右方两项均为正值,因此,即表面总能大于它的表面自由能,若与热力学第一定律比较,表
21、面总能为表面功和表面热的加和。,2019/4/7,界面张力与温度的关系,Ramsay和Shields提出的 与T的经验式较常用:,Vm2/3 =k(Tc-T-6.0),式中Vm为摩尔体积,k为普适常数,对非极性液体,k =2.210-7 JK-1 。,2019/4/7,影响表面张力的因素,(1)分子间相互作用力的影响,(2)温度的影响,温度升高,表面张力下降。,(3)压力的影响,表面张力一般随压力的增加而下降。因为压力增加,气相密度增加,表面分子受力不均匀性略有好转。另外,若是气相中有别的物质,则压力增加,促使表面吸附增加,气体溶解度增加,也使表面张力下降。,对纯液体或纯固体,表面张力决定于分
22、子间形成的化学键能的大小,一般化学键越强,表面张力越大。,(金属键) (离子键) (极性共价键) (非极性共价键),两种液体间的界面张力,界于两种液体表面张力之间。,2019/4/7,压力的影响,压力与表面张力关系的实验研究不易进行,一般说来,压力对表面张力的影响可以从下面三个方面考虑,p增加,两相间密度差减少,减小 p增加,气体在液体表面上的吸附使表面能降低(吸附放热),因此减小 p增加,气体在液体中的溶解度增大,表面能降低,以上三种情况均表明, p增加,减小,2019/4/7,压力的影响,但从有关公式可知,上式表明,p增加,增加,实验结果是,在某些情况下p增加,减小。这可用气体吸附或溶解来
23、解释,但在另一些情况下,p增加,增加。显然,这与上述解释相反。,可见,压力对表面张力的影响相当复杂,这是因为增加压力必须引入第二组分(如惰性气体),而第二组分又往往会通过吸附或溶解来影响表面张力。当第二级分的吸附或溶解对表面张力的影响远远超过压力本身的作用则往往表现为第一种情况,而当吸附或溶解的影响很小时,则又表面为第二种情况。,2019/4/7,1.4 表面自由能和表面张力的微观解释,由于表面相分子处于一合力指向液体内部的不对称力场之中,因此,表面层分子有离开表面层进入体相的趋势。这一点可从液体表面的自动收缩得以证明。这也说明了处于表面层的分子具有比体相内部的分子更高的能量。 换言之,增加液
24、体的表面积就必须把一定数量的内部分子迁移到表面上,要完成这个过程必须借助于外力做功。因此,体系获得的能量便是表面过剩自由能。可见,构成界面的两相性质不同及分子内存在着相互作用力是产生表面自由能的原因。,2019/4/7,表面自由能和表面张力的微观解释,液体表面为什么会存在张力是一个长期困扰表面化学家的问题,实际上,表面张力同样是分子间存在相互作用力的结果。 从液体表面的特性来看,表面上的分子比体相内部的分子能量更高,而按照分子分布的规律,表面上的分子的密度将小于内部分子。于是表面分子间的距离较大,因此,表面上的分子沿表面方向存在着侧向引力,距离较大时,吸引力占优势。,2019/4/7,表面张力
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