第七单元燃烧及其利用.ppt
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1、第七单元 燃烧及其利用 一、考点知识梳理 考点一 燃烧和灭火 1.燃烧:可燃物与氧气发生的一种 发光、放热的剧烈的氧化 反应。 2.燃烧的条件: 可燃物 ;氧 气(或空气);达到燃烧所需的最 低温度(着火点)。三个条件缺一不 可 。 物质燃烧的最低温度,叫着火点,它是物 质本身具有的固有属性,只与本身的性质和 颗粒的大小有关,一般不随外界条件的改变 雨改变。不同可燃物的着火点可能不同。着 火点一般不可变;温度是一个变量。当温度 达到可燃物的着火点才能燃烧。灭火只能降 低温度,不能降低着火点。不是所有的燃 烧都有氧气参加,如H2在Cl2中能够燃烧。 【要点提示】 灭火方法1:清除可燃物或使可燃物
2、与 其他物品隔离 灭火方法3: 周围温度降到 着火点以下 灭火方法2:隔 绝氧气(或空 气) 3灭火的原理 (1)原理:只要破坏燃烧的条件,使反应停 止,就可以达到灭火的目的。 泡沫灭火器可用于扑灭 木材、棉布 等燃烧引起的火灾。 于粉灭火器除可用于扑灭一般火灾 外,还可用于扑灭油、气等燃烧引起 的火灾。 CO2灭火器可用于扑灭 图书档案 、贵重设备、精密仪器 等处的失火 。 (2)常用灭火器及适用范围 : 考点二 燃烧、缓慢氧化和爆炸 1燃烧、缓慢氧化和爆炸的比较 燃烧烧缓缓慢氧化爆炸 定义 剧烈的氧化反应缓慢进行的氧化反 应 有限空间内的急 剧燃烧 发生 条件 1.可燃物 2. 与空气或氧
3、气接 触 3. 温度达到着火点 1.可燃物 2. 与氧气或空气接 触 1.可燃物 2. 急剧燃烧 3. 有限空间 现象 发光、放热放热较慢,一般不 发光(产生的热量 达到着火点会引起 自燃) 急倒燃烧,短时 间内产生大量的 热使气体迅速膨 胀 共同 点 都是 氧化反应 1、爆炸: 三:易燃、易爆物的安全知识 (1)能发生爆炸的物质: 可燃性气体:如H2、CO、CH4、液化石油气等 可燃性粉尘:面粉、煤粉等粉尘 (2)爆炸不一定都是化学变化,也可能是物理变化。 可燃物在有限空间内急剧地燃烧,就会在短时间 内聚积大量的热,使气体的体积讯速膨胀而引起 爆炸。 【例如】轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸都是
4、物理变化。 2、易燃物、易爆物: 指那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。 如:硝酸钾、硝酸铵、鞭炮等 易燃物: 易爆物: 是指那些易燃的气体或液体,容易燃烧、自燃或 遇水可以燃烧的固体,(如金属钠)以及一些可 以引起其它物质燃烧的物质等。如:白磷、酒精 、汽油、煤气等 在生产、运输,使用和储存易燃物和易爆物时, 必须严格遵守有关规定,绝不允许违章操作。 2.常见的一些安全标志(如图所示) 1.三大化石燃料: 煤、石油、天然气 。它 们都是古代生物遗骸经过 复杂变 化形成的 。 2煤的主要成分是碳 ;石油主要含有 碳、氢元素;天然气的主要成分是甲烷( CH4)。 3.三大化石燃料直接燃烧对环
5、 境的主要 污染物有:一氧化碳、二氧化硫、粉尘等 考点三 燃料和能量 (2)甲烷物理性质: (3)甲烷化学性质: (4)来源:植物的残体在隔绝空气的情况下分解而生成。 (5)存在:煤矿的矿坑,沼池的底部等。 (6)用途:燃料。 3、天然气:被称为“清洁能源” (1)主要成分:甲烷(CH4) 无色无味的气体、难溶于水,密度 比空气小 。 可燃性。 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 点 燃 现象 : 产生明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水雾出现; 澄清石灰水变浑浊 【归纳】化石燃料燃烧造成空气污 染的主要原因: (1)燃料申的一些杂质如硫等燃 烧时,产生空气污染物如SO2,等 。 (2)燃料
6、燃烧不充分,产生CO。 (3)未燃烧的碳氢化合物及碳粒 ,尘粒等排放到空气中。 4化学变化中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时,还伴随 着能量的变化,其表现为热量的变化。有 些反应是放热的,如物质的燃烧等,这称 为放热现象;有些反应是吸热的,如碳与 二氧化碳的反应,这称为吸热现象。人类 生活对能量的利用:燃料的利用、冶炼金 属、发射火箭等。 (1)放热反应: 、氧化反应 (2)吸热反应: 条件为“加热”或“高温”的反应 五、化学反应中的能量变化: 、金属和酸的反应 、酸碱中和反应 1、放热反应与吸热反应: CaO+HCaO+H 2 2 O OCa(OH)Ca(OH) 2 2 2、人类生活对
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