分子间力与氢键.PPT
《分子间力与氢键.PPT》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分子间力与氢键.PPT(23页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、4.3 分子间力与氢键,4.3.1 分子的电偶极矩和极化率 4.3.2 分子间力 4.3.3 氢键,1.分子的电偶极矩,分子中正、负电荷中心称偶极(dipole),其带的电量分别为+Q、 -Q,两偶极间的距离称偶极长度(d)。,+,-,+Q,-Q,d,4.3.1 分子的电偶极矩和极化率,分子的电偶极矩(dipole moments):用于定量地表示分子的极性大小。,极性分子 d 0 0,非极性分子 d=0 =0,单位:C m,偶极矩是矢量,方向由正电荷中心指向负电荷中心。,偶极矩越大,分子的极性越强。,区分化学键的极性和分子的极性: 双原子分子:键的极性与分子的极性一致 。 多原子分子:键的极
2、性与分子的极性不完 全一致,需考虑分子的空间 构型。,偶极矩与分子空间构型的关系,双 原 子分 子,直线形,直线形,直线形,直线形,直线形,直线形,直线形,V字形,直线形,V字形,V字形,直线形,直线形,三角锥形,平面三角形,四面体形,正四面体形,正四面体形,多 原 子分 子,四 原 子分 子,五 原 子分 子,分子式,分子式,偶极矩() /(10-30C.m),偶极矩() /(10-30C.m),分子空间构型,分子空间构型,HF,HCl,HBr,HI,CO,N2,H2,HCN,H2O,H2S,SO2,CS2,CO2,NH3,BF3,CHCl3,CH4,CCl4,6. 37,3. 57,2.
3、67,1. 40,0. 40,0,0,9. 85,6. 17,5. 33,3. 67,0,0,4. 90,0,3. 50,0,0,2.分子的极化率,-,+,+,+ -,+ -,+ -,-,在外电场的作用下,非极性分子原来重合的正、负电荷中心被分开;极性分子原来不重合的正、负电荷中心被进一步分开。这种正、负两极被分开的过程叫做分子的极化。,极化率:用于定量地表示分子的变形性大小。分子的变形性越大,极化率越大。,影响分子变形性大小的因素:,外因:外加电场愈强,分子变形愈厉害;内因:分子愈大,分子变形愈厉害。,分子的极化率/(1040Cm2 V1),非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用,分子间具有吸引
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分子 氢键
链接地址:https://www.31doc.com/p-2557736.html