第一章-物质的状态和稀溶液.ppt
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1、第一章 物质的状态和稀溶液,1.3 固体,1.2 液体,1.1 气体,1-1 气体,理想气体 实际气体 气体扩散定律,1-1-1 理想气体,压力不太高、温度不太低(高温低压),分子不占体积,可看成几何质点,分子间无吸引力,分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失,1-1-1 理想气体,1、理想气体状态方程,pV = nRT,p气体的压力,单位为帕(Pa) V体积,单位为立方米(m3) n物质的量,单位为摩(mol) T热力学温度,单位为“开”(K) R摩尔气体常数,Pam3mol-1K-1,理想气体状态方程,实验测知1mol理想气体在标准状况下的体积为 22.41410-3 m3, 则,101
2、.325103Pa22.41410-3 m3,1mol273.15K,=,R= pV/nT,= 8.3144 Pam3mol-1K-1,= 8.3144 Jmol-1K-1,1-1-1 理想气体,2、理想气体分压定律,气体的分压(pB)气体混合物中,某一 组分气体B对器壁所施加的压力。,等于相同温度下该气体单独占有与混合气体 相同体积时所产生的压力。,道尔顿分压定律在相同的温度、体积条件下,混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。 p = pB=p1+p2+p3+,理想气体分压定律,如 : 组分气体B的物质的量为nB,混合气体的物质的量为n,混合气体的体积为V,则它们的压力: pB = nB
3、RT/V,p = nRT/V,nB n,例:体积为10.0L含N2、O2、CO2的混合气体,T=30、p =93.3kPa, 其中:p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g, 试计算N2、CO2分压。,解,m(CO2),M(CO2) 44.01gmol-1,n(CO2)= /M(CO2) = 0.114mol,p(N2)=p-p(O2)-p(CO2)=(9.33-2.67-2.87)104Pa =3.79104 Pa,1.1.2 实际气体,理想气体的P 为一常数 , 而实际气体的P 则不是常数。 主要原因是气体处于高压时分子自身的体积不容忽视,另外高压时分子间的引力不容忽视。,因此
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- 第一章 物质 状态 溶液
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