第二轮复习高三化学专题三物质结构元素周期律.ppt
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1、专题三 物质结构 元素周期律,【课前导引】,1. (05广东) Se是人体必需的微量元素,下列有关 Se和 Se的说法正确的是: A. Se和 Se互为同素异形体 B. Se和 Se互为同位素 C. Se和 Se 分别含有44和46个质子 D. Se和 Se都含有34个中子,【课前导引】,1. (05广东) Se是人体必需的微量元素,下列有关 Se和 Se的说法正确的是: A. Se和 Se互为同素异形体 B. Se和 Se互为同位素 C. Se和 Se 分别含有44和46个质子 D. Se和 Se都含有34个中子,B,2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6
2、周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推断正确的是: A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强,2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推断正确的是: A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强,C,3. (05上海)下列说法错误的是: A. 原子晶
3、体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电,3. (05上海)下列说法错误的是: A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电,A,【考点搜索】,【考点搜索】,1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。,【考点搜索】,1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子
4、数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2. 以第1、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。,【考点搜索】,1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2. 以第1、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。 3. 理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。,4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。,4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。,4. 了解几种
5、晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 6. 以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以IA和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,【链接高考】,例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为 34,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是: A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐
6、升高 D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,【链接高考】,例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为 34,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是: A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,D,例2. (05天津)下列说法正确的是:,A. H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同
7、系物。 B. 在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。 C. HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF。 D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物。,解析:本题旨在对基本概念的理解考查。同素异形体指同种元素形成的不同单质,同系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物,所以A错误;SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个SiO键,每个O原子与2个Si原子形成共价键,所以B错误;HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在,所以C错误;D中涉及的化合物应为Na2O2,所以答案为D。,
8、【在线探究】,1. (2004年上海卷)有关晶体的下列说法中正确的是: A. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏,解析: 分子稳定性决定化学键的强弱,分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质,故A项错;冰熔化只是分子间的距离发生变化,而共价键不变故C项错;离子晶体熔化时离子键被破坏故D项错。答案为B。,2. 下表是元素周期表的一部分。,(1) 表中元素的氢化物的化学式为_ _,此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填强或弱) (2) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。
9、,(3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号),命题意图考查学生对118号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况;考查学生归纳、总结知识的能力,根据信息灵活分析处理问题的能力。,解析 依元素有周期表中位置可推知 为Cl,氢化物为HCl,元素为S,对应气态氢化物为H2S,依元素周期律,同周期从左至右非金属性依次增强,对应离子的还原性越弱,所以还原性HClH2S;(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解,如:明矾 K
10、Al(SO4)212H2O;绿矾FeSO47H2O;皓矾 ZnSO47H2O;胆矾(蓝矾) CuSO45H2O.可知“矾”一般为含结晶水的硫酸盐,共同含有的元素为H、O、S。,(3) 由题干给出的信息,由元素对应Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性,故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;再由位置关系为对角线关系,得到与元素化合物性质相似的元素为,即:Li。,【方法论坛】,【方法论坛】,1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络,【方法论坛】,1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络,2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系,2. 原子结构及离子结构中各
11、种基本微粒间的关系,3. 同位素及相对原子质量,同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同,天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的。,天然存在的元素中,许多都有同位素(但 并非所有元素都有同位素)。因而发现的 原子种数多于元素的种数。,4. 原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在能量较高,离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识,只能解释118号元素的结构问题,若要解释更多问题,有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,要理解图
12、中各符号的含义。例:氯原子,圆圈内表示原子的质子数,,要注意正号;弧线表示电子层, 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-:,电子式是在元素符号周围用小黑点或“”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“”的数目即 为该原子的最外层电子数。,5. 元素周期律,6. 简单微粒半径的比较方法,7. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法,8. 元素周期表的结构,9. 同周期、同主族元素性质的递变规律,10. 元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系。,10.
13、 元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系。,11. 化学键、离子键的概念,12. 极性分子和非极性分子,13. 各类晶体主要特征,在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子,因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。,14. 化学键与分子间作用力的比较,15. 如何比较物质的熔、沸点,15. 如何比较物质的熔、沸点,1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。,15. 如何比较物质的熔、沸点,1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。, 一般规律:原
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- 二轮 复习 化学 专题 物质 结构 元素周期律
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