方程式默写.ppt
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1、(1)与水反应:,(2)与酸反应:,(3)与O2反应:,NH3 + H = NH4,4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,Pt,复习:氨的化学性质与制取,化学性质,氨气的实验室制取,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,(2)蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试 管口(产生白烟),1.药品:,氯化铵晶体、熟石灰固体,3.装置:,固+固,加热型,4.干燥:,向下排空气法,6.验满:,实验室制氨气,5.收集:,用碱石灰,(1)用湿润的红色石蕊试纸(变蓝),(与O2的发生装置相同),(CaO 与NaOH固体混合物),2.原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2
2、NH3+2H2O,复习 铵盐的性质,、物理性质:都是易溶于水的白色晶体。,、化学性质,)受热分解,)与碱反应,NH4CI = NH3 + HCI,NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制取氨气),NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3+H2O,NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3.H2O,注意:铵盐与热强碱液反应生成的是NH3,铵盐与稀强碱液反应生成的是NH3.H2O,复习,浓硫酸的化学性质,C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O,(1)脱水性:,(2)吸水性,(3)强氧化
3、性,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。,吸收现成的水!,常温时,冷、浓硫酸使铁、铝钝化。,复习,硝酸的化学性质,强氧化性:,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,1、与金属反应,2、与非金属反应,4HNO3 (浓)+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,铜与稀硝酸反应中,氧化剂:还原剂=,2:3,铜与稀硝酸反应中,表现酸性的硝酸与氧化剂硝酸=,3:1,常温下,浓硝酸使铁铝钝化,二氧化硫化学性质,1、与水反应,使品红溶液褪色,加热又恢复红色。(化合生成不稳定的无色物质),2、氧化
4、性,5、漂白性,3、还原性,SO2 + H2O H2SO3,催化剂,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,2SO2 + O2 2SO3,4、酸性氧化物,SO2 + CaO = CaSO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,碱金属元素的相似性,2、物理性质相似:都是银白色金属(铯例外),质地较软,3、化学性质相似 (1)与氧气反应,氧化物有2种以上(锂只有一种) (2)与水反应生成强碱(氢氧化锂是弱碱)和氢气,1、原子结构相似性:最外层都是一个电子,容易生成+1价,递变性,1、原子结构递变性:原子的电子层数依次增加,失电子能力依次增强,2、物理性质递变性:密度依次增大
5、(K例外),熔、沸点依次减小,3、化学性质递变性:金属性(或还原性)增强;与氧气、水反应越来越剧烈;碱性依次增强(氢氧化锂是弱碱),金属钠、钾的化学性质,化学性质相似 (1)与氧气反应,2K + O2 K2O2,(2)与水反应,2Na + O2 Na2O2,4Na + O2 2Na2O,4K + O2 2K2O,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,钠的化学性质,1、与氧气反应 常温: 4Na + O2 = 2 Na2O (白色固体) 加热: 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体) 2、与水反应 2Na + 2 H2O = 2NaOH +
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