分子的立体结构.ppt
《分子的立体结构.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分子的立体结构.ppt(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第二节 分子的立体构型,大多数分子都是由两个以上原子构成,于是就有了分子中原子的空间关系问题这就是所谓“分子的立体构型”,价层电子对互斥理论认为: 1.分子的立体结构是 _ 2.价层电子对指_. 包括_.,“价层电子对”相互排斥的结果,分子中的中心原子上的电子对,键电子对和中心原子上的孤电子对,价层电子对数目=,1/2(中心原子的最外层电子数 + 配位体原子提供的电子数),ABn 型,孤电子对数 =,价层电子对数 - 键数(n),配位原子: 卤素原子、氢原子提供一个电子; 氧原子和硫原子按不提供电子计算。,H3O+、 PO43-,计算:NH3、H2O、 BF3、,的价层电子对数和孤电子对数,如
2、何确定分子的立体结构?,1. 先确定中心原子的价层电子对数,2. 再确定中心原子的孤电子对数,3. VSEPR模型与立体构型,n=2 n=3 n=4 n=5 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体,价层电子对数 n与VSEPR模型的关系,b. 立体构型是指实际的空间立体构型, (由省略去VSEPR模型上的孤电子对得到),以水和氨气为例:,H2O的VSEPR模型,NH3的VSEPR模型,H2O的立体构型为V形,NH3的立体构型为三角锥,直线形,平面三角形,三角锥形,正四面体,价层电子对互斥理论对分子或离子的立体构型的推测,V形,三角锥形,正四面体形,V 形,O3 与 SO2 为等电子体,所以O3
3、也是V形,孤对电子对孤对电子对 孤对电子对成键电子对 成键电子对成键电子对 三键双键单键,价层电子对相互排斥作用的大小,决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。,电子对之间斥力大小的顺序一般规律:,课堂练习,1.下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是 A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是 A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4,3 .若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成 共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的 A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确,4.推测出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分子 立体 结构
链接地址:https://www.31doc.com/p-2564048.html