第一章空气之谜.ppt
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1、第一章 空气之谜,第一节 空气,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中,氧气约占空气体积的1/5的结论。,拉瓦锡,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,探究:,空气中各种气体分别占多大比例?,探究:氧气在空气中占多大比例,空气中氧气含量的测定,实验步骤:,1.连接仪器,检查气密性。,2.点燃红磷,迅速 伸入瓶中,塞紧瓶塞。,3.待集气瓶冷却到常温时,打开止水夹。,(1) 盛放红磷的集气瓶内,有什么?,空气,(2) 将红磷点燃后放到集气瓶里,见到什么现象?,黄色火焰、放热、产生大量白烟,(3)红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象?为什么?,水进入集气瓶约1/5体积,因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,且生
2、成物是固体,导致集气瓶内的气压减小,因而水倒流。,(4)通过该实验得出的结论是什么?,氧气约占空气体积的1/5。,(5)若剩余气体主要是氮气,上述实验可以知道N2的什么性质?,无色气体,难溶于水、不能燃烧、一般也不支持燃烧。,水为什么会进入集气瓶中?,实验原理解释: 足量的红磷燃烧后,耗尽了集气瓶中的氧气,生成固体五氧化二磷;燃烧停止,温度降低后,瓶内压强减少;当打开弹簧夹时,烧杯中的水在大气作用下,流进集气瓶,增补了空气中氧气的体积,【实验现象】红磷继续燃烧,放出大量的热,产生大量白烟。(冷却到室温后)打开弹簧夹后,水顺着导管流入集气瓶,进入集气瓶中水的体积约占瓶内容积的1/5。,文字表达式
3、,【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。,文字表达式的书写:,1、红磷的燃烧 2、红色粉末氧化汞加热变成银白色液体的汞 3、汞和氧气反应生成氧化汞 4.镁在空气中燃烧生成白色的氧化镁,(1) 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么?,使瓶内的氧气全部参加反应,(2) 为什么实验开始前要关闭弹簧夹?如未关闭,可能的后果是什么? (3) 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹? (4) 如果装置的气密性不好,结果可能是什么? (5) 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气? (6) 在实验中,为什么气体减少的体积小于1/5?可能的原因有哪些?,防止瓶内的空气受热膨胀后逸出,使测定结果偏大。,因为燃烧放热,瓶内温度
4、较高气体气压较大,引起测量结果偏低。,燃烧结束时瓶内压强减小,瓶外的空气会进入集气瓶,引起测量结果偏低。,有;红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。,装置漏气;红磷量不足;装置未冷却就打开弹簧夹。,本实验成功的关键,1、装置的气密性要好; 2、红磷要足量; 3、红磷燃烧停止后,要等 到集气瓶内温度降至室温后才打开弹簧夹。,氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%,体积分数!,空气的成分,本课题小节,空气成分别忘记,主要成分氮氧气; 氮七八,氧二一,零点九四是稀气; 还有两个点零三,二氧化碳和杂气 ; 百分体积要记清,莫要当成质量比
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