第一部分化学基本概念和基本理论.ppt
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1、第一部分 化学基本概念和基本理论,高考走向 化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆;化学基本理论面广量大,理论性、系统性、应用性较强,考查时试题的灵活性较大。 知识点拨 在复习基本概念要努力做到“准确”、“系统”、“灵活”。 基本理论复习要加强总结归纳,精炼知识,化繁为简,总结规律,灵活运用。要搞好这部分内容的复习,必须抓好以下几个方面。,一、依据“三点”,合理设置 总复习必须以高考考点、热点、难点为依据,以达到抓住考点、强化热点、突破难点之功效。要熟练掌握常规解题思路,注重方法、技巧的形成,并在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破。注重能力的培养。,学习方法指导,二、对比联系,织网巩固
2、 同学们对化学基本概念的运用造成偏差的原因,主要是对概念的本质未能掌握,特别是对一些形相似意不同的概念更是如此。为了揭示概念的内涵,把握概念的外延,要加强对比相似概念的异同,沟通不同概念间的联系,进而形成概念和知识系统。如同位素、同素异形体。同系物、同分异构体等都有“同”字,可进行“同中求异,异中探同”的对比讨论 。,三、归纳总结,掌握规律 复习中,仅仅抓住基本概念和基本理论的重点、难点、热点构建知识体系是不够的,还必须将化学知识总结归纳成规律,并运用知识解决实际问题。 怎样才能掌握规律呢?最好的方法是先对“零”、“散”、“杂”的双基知识进行分析、整理,然后总结归纳,最终举例应用,加深对知识的
3、理解掌握。,一、物质的组成、性质和分类,1.下列关于物质组成的说法正确的是 A.物质都是由元素组成 B.物质都是由原子组成 C.物质都是由分子组成 D.物质都是由微粒组成 2.原子和分子的根本区别是 A.大小不同 B.能否直接构成宏观物质 C.是否保持物质的化学性质 D.在化学反应中能否再分,练习 1、下列物质哪些由分子或原子或离子直接构成? 氧气 二氧化硅 氯化钾 硫磺 白磷 金刚石 烧碱 苯酚钠 酚醛树脂 由分子构成的: 由原子构成的: 由离子构成的:,2、(07上海)请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的 A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B、
4、用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C、一定条件下,金属钠可以成为绝缘体 D、一定条件下,水在20时能凝固成固体。,B,7、14,你可以比较下列各组概念的不同吗? (1)原子与分子 (2)原子与离子 (3)原子团、根、基与官能团 (4)元素与原子,1、原子、分子、离子、原子团(微观)和元素(宏观),3、下列叙述正确的是 ( ) A 氯酸钾中含有K、Cl、O三种原子 B 氯酸钾中的氯酸根是由一个Cl原子和三个O原子组成的 C 氯酸钾中含有K、Cl、O三种元素, 所以它属于混合物 D 氯酸钾中K、Cl、O三种元素个数比为1:1:3,再思考: 如何用实验方法证明氯酸钾中含有氯
5、元素?简述操作步骤,写出反应的化学方程式。,操作步骤: 取少量氯酸钾和二氧化锰混合。,。加热,残留物中加水充分搅拌后过滤,在滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。即证明氯酸钾中含氯元素。有关化学方程式为:,解析:氯酸钾(KClO3)中氯元素以ClO3-形式存在,中学化学未讲其检验方法,但学过氯离子的检验。应设法将ClO3-转化为Cl-。氯酸钾分解所得氯化钾中含Cl-。通过检验Cl-来证明氯酸钾中含氯元素。,物质,原子,纯净物,混合物,同分异构体,分子晶体,同位素,原子晶体,元素,单质,化合物,7、15,4、隐形眼镜护理药水主要成分是双氧水,下列有关说法正确的是 A、它由氢气和氧气组成的
6、 B、它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 C、它是由氢元素和氧元素组成的 D、每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成,CD,5、下列说法正确的是 A、H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体; 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。 B、在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。 C、HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF。 D、由A族和A元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物。,D,6、有五瓶溶液分别是: 10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol
7、/L硫酸水溶液 30mL0.40mol/LHCl溶液 40mL0.30mol/LHAc水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液 以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) A、 B、 C、 D、,D,2、混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属,1、 混合物 纯净物 宏观组成 微观构成 组成区别 性质区别,多种成分,一种成分,由不同分子组成,由同种分子组成,不固定,固定,不固定,各成分保持其原来性质。,固定,2、 单质 化合物 宏观组成 微观构成 元素状态 性质区别 实 例,同种元素组成,不同种元素组成,单质分子由同种元素的原子组成,化合物分子由不同种元素的原子组成,游离态,化合态
8、,一般不分解,一定条件下可分解,H2,KClO3,3、 金属 非金属 原子结构 物理性质 化学性质,最外层电子数不多于电子层数,一般为1-3个,最外层电子数不少于电子层数,有金属光泽、能导电、传热、延展性,常温下几乎全是固体,质脆、一般不导电、不导热,通常有气态、固体或液体,还原性,一般具有氧化性,3、氢化物,氢化物,共价化合物,氢为正价。HCl、H2S、NH3,离子化合物,氢为负价。NaH、CaH2等.,当碱金属跟氢气发生反应时,就生成碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在,氢显-1价。它们的结构可以用电子式表示如下: LiH NaH KH RbH CsH 电子式:
9、 Li+:H- Na+:H- K+:H- Rb+:H-Cs+:H- 碱金属的氢化物是强还原剂,LiH是一种氢气发生剂,钢制品的除锈可以用氢化钠(还原氧化铁) LiHH2O=LiOHH2,7、15,思考: SO3、SO2、CO2、CrO3、Mn2O7、Na2O、CaO、K2O、Fe2O3、Al2O3、ZnO、CO、NO、Na2O2、H2O2、Fe3O4、KO2请分类: 酸性氧化物_ 碱性氧化物_ 两性氧化物_ 不成盐氧化物_过氧化物_ 特殊氧化物_超氧化物_,4、氧化物,不成盐氧化物:不和酸或碱反应生成相应盐。如:NO、CO等。,金属氧化物:大部分为碱性氧化物,非金属氧化物:大部分为酸性氧化物,
10、两性氧化物:既能和强酸又能和强碱反应,过氧化物:存在过氧键,复杂氧化物:可看作两种价态的氧化物,返回分类,1、对下列氧化物分类,其中一种与另外3种不属于同一类它是( ) A、CO2 B、SO2 C、P2O5 D、Fe2O3 2、下列叙述正确的是( ) A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、碱性氧化物都是金属氧化物 C、酸酐都是酸性氧化物 D、酸性氧化物都不能跟酸反应,D,B,3、下列关于氧化物的叙述中正确的是( ) A、酸性氧化物均可以与可溶性碱反应 B、酸性氧化物在常温下均为气体 C、不能跟酸反应的氧化物一定能跟算反应 D、氧化物与水的反应都是化合反应,A,思考: H2SO4、HNO3、H2C
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- 第一 部分 化学 基本概念 基本理论
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