第三章电解质溶液与离解平衡.ppt
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1、第三章 电解质溶液与离解平衡,3.1 溶液的酸碱性和pH 3.2 弱酸、弱碱的离解平衡 3.3 同离子效应和缓冲溶液 3.4 盐类的水解 3.5 沉淀溶解平衡 3.6 溶度积规则及应用,第三章 电解质溶液与离解平衡,1. 水的离解和水的离子积 作为溶剂的纯水,其分子与分子之间也有质子的传递,H2O H+ + OH- 在一定温度时,水溶液中的H+和OH-之积为一常数,称为水的离子积常数,用 表示。,3.1 溶液的酸碱性和pH,在室温(2225)时,纯水中的 c(H+)=c(OH-)= 1.010-7 mol.L-1 则 =1.010-14 温度升高, 增大,常温时一般可认为 =1.010-14,
2、2. 溶液的酸碱性 丹麦生理学家索伦生提出用pH表示水溶液的酸碱度 pH = -lgc(H+) pOH = -lgc(OH-) 在常温下,水溶液中有: c(H+)c(OH)= 1.010-14 则有: 即, 酸性溶液中:c(H+)c(H),pH7 中性溶液中:c(H+) = c(H) ,pH = 7 碱性溶液中:c(H+) c(H) ,pH 7 如果pH0,则c(H+) 1mol.L-1,如果pH14,则c(OH)1mol.L-1,此时,用物质的量浓度(mol.L-1)更方便。,3. 溶液pH的测定 (1)pH试纸:只能粗略测量pH (2)pH计:可以精确测量pH (3)酸碱指示剂:判断酸碱性
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