《常见的酸和碱_第二课时.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《常见的酸和碱_第二课时.ppt(22页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸,嘉荫县第三中学,你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?,讨论:,1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?,1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有硫酸,也可能含有硝酸。,生活中常见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,石灰水氢氧化钙,炉具清洁剂 氢氧化钠,尿液尿酸,探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现象;闻一闻
2、是否有气味?,注意:闻气体的方法,注意:闻气体气味的方法,【实验10-2】,无色液体,无色;粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,质量减小,质量增加,探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质,注意:浓盐酸、浓硫酸都应密封保存,浓盐酸,1.无色,有刺激性气味 2.工业品为黄色(含有铁离子) 3.浓盐酸的质量分数37% -38% 4.浓盐酸的密度为1.18克毫升 5.浓盐酸具有挥发性,敞口放置形成白雾(原因?),浓硫酸,1.无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性 4.脱水性-腐蚀性 5.强氧化性,实验探究2:浓硫酸的腐蚀性,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的
3、部分变黑,布料上滴有浓硫酸的部分变黑,容易破损,思考:通过上面的活动与探究,能有什么启发?,浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。,(2)脱水性-强腐蚀性,思考:从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?,【实验105】在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞中装有分液漏斗,另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶,观察现象。,问题:如何正确稀释浓硫酸呢?,【实验探究3】浓硫酸的稀释,现象:水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。,原因:水的密
4、度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。,【实验104】浓硫酸稀释的正确操作,注意! 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里!,1、 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?,2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?,讨论:,【实验探究4】探究酸的化学性质, 酸溶液能与酸碱指示剂反应,结论:酸能使紫色石蕊试液变红; 使无色酚酞试液不变色(仍为无色),变红色,变红色,不变色,不变色,探究酸的化学性质,2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气.,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2S
5、O4=H2 +MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(浅绿色),(浅绿色),七、探究酸的化学性质, 酸溶液能与金属氧化物反应:,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮,溶液由无色变黄色,注:含有Fe3+的溶液显黄色,讨论:利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?,酸的化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: ( ) A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反_ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内,一天晚上,天下着大雨,一道闪电过后,在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸,请你分析原因?,4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈,能否长时间浸在酸中,
链接地址:https://www.31doc.com/p-2569163.html