《常见的酸和碱复习.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《常见的酸和碱复习.ppt(38页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、H2O,H2SO4,Ca(OH)2,CaSO4,现有H+、OH- 、 SO42- 、 Ca2+四种离子,请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。,课前试一试,常见的酸碱复习,人教版课程标准九年级化学,授课教师:李敏,知识与能力: 1、常见的酸碱性质、用途和酸的通性 2、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件,会写出常见的化学方程式 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 过程和方法: 通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结,培养学生总结知识,使知识系统化、网络化的学习能力;培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 情感态度与价值观: 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲,
2、发展学生学习化学的兴趣;树立保护环境、关心爱护环境的意识。,教学目标,酸,盐酸,硫酸,复分解反应,酸的通性,含义,范围,检验硫酸根离子,检验氯离子,一.酸,知识回顾一,浓盐酸的物理性质:无色液体,有刺激性气味,具有挥发性。 用途:重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等。 浓硫酸特性:具有吸水性、脱水性、强腐蚀性,溶于水时放出大量的热。 用途:重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,稀盐酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色,无色酚酞不变色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,金 属 表 面 除 锈
3、,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,治疗胃 酸过多,检 验 Cl-,知识回顾一,稀硫酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色,无色酚酞不变色,Zn+H2SO4=FeSO4+H2,实 验 室 制 氢 气,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金 属 表 面 除 锈,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤 处理污水,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,检验SO42-,知识回顾一,离子的检验与鉴别,检验Cl方法 取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生,向沉淀中滴加稀H
4、NO3,沉淀不溶解,则说明溶液中含有Cl 检验SO42方法 取少量待检液体于洁净的试管中,滴入足量的稀盐酸溶液,再滴入少量BaCl2 溶液,观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有SO42,知识回顾一,酸(H+),碱(OH-),某些盐,金属 氧化物,指示剂,活泼金属,酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,构建知识网络,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+(某些)盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,化合物,+,化合物,=,化合物,+,化合物,复 分 解 反 应,中 和 反 应,酸
5、和碱生成盐和水的反应,知识回顾一,复 分 解 反 应,2.复分解反应发生的条件:,两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。,3.盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必须是可溶的。,1.复分解反应由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 AB + CD = AD + CB,知识回顾一,几种常见的碱,酸碱之间的反应,氢氧化钠,氢氧化钙,碱,碱的通性,二. 碱,知识回顾二,氢氧化钠:白色固体,极易溶于水。 俗名:烧碱、火碱、苛性钠。 暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解,属于物理变化 用途:氢氧化钠固体可作干燥剂,制肥皂,造纸,去除油污。 氢氧化钙:白色粉末,微溶于水 俗名
6、:熟石灰、消石灰。 用途:改良酸性土壤,配制波尔多液、建筑材料。,氢氧化钠的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色,无色酚酞变红色。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,气体除杂,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,制取不 溶性碱,知识回顾二,氢氧化钙的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色,无色酚酞变红色。,检验CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤 处理污水,制取不 溶性碱,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCl2,知识回顾二,碱(
7、OH-),某些盐,非金属 氧化物,指示剂,碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,酸(H+),构建知识网络,新盐+新碱盐+,碱+非金属氧化物盐+水,+酸盐+水,使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 碱溶液与指示剂作用,含义:表示溶液酸碱性强弱的物理量,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7,溶液呈中性,PH7,溶液呈酸性,PH7,溶液呈碱性,PH,知识回顾三,如何测量溶液的酸碱度: 测定溶液的酸碱度常用( ) 其方法是在玻璃片上放一小片( )用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测溶液的pH 常温下正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH(
8、)5.6,四.干燥剂,浓 硫 酸,碱性气体 如 NH3,知识回顾四,酸性气体 如CO2、SO2、HCl,干燥装置,浓硫酸用洗气瓶 氢氧化钠、生石灰、碱石灰 用球形干燥管或者U型管等,知识回顾四,酸H+酸根离子,、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论: 酸溶液具有一些共同的化学性质,是因为酸溶液中都含有 ;碱溶液也具有一些共同的化学性质,是因为碱溶液中都含有 。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-,盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见物质,它们有着较广泛的用途。 (1)酸与碱之间能发生( )反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式:
9、 (2)氢氧化钙可以用来调节土壤的( )性,它的水溶液常用来检验( )气体的存在。 (3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH( )7,例二,1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于( ),2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有( ),A、氢离子,B、氢分子,C、酸根离子,D、酸分子,D,A,课堂达标训练,实验室中常需要使用硫酸 (1)用小木棍蘸取少量的浓硫酸,放置一会儿后,可观察到( ) (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是( ) (3)稀释浓硫酸正确操作是() (
10、4)若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即( )然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3.柠檬汁能使石蕊试液变红,由此可知其溶液( ) A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定,A,4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质,因此食用时常有涩味,可在食用前加调味品去掉,最好是加( ) A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐,B,5.下列各组气体中,均能用固体NaOH干燥的一组是:( ),A. H2、 O2 、CO; B. H2、 O2 、CO2; C. H2、 SO2、 CO2; D. O2、 CO 、CO2。,A,6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质,可取少量样品加入 溶液,若观察
11、到有 ,则NaOH已经变质。该反应方程式为,稀盐酸,气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,7、下列四种物质中,在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是( ) A: CuSO4 B:CO2 C:NaOH D:H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,8、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠固体干燥的是( ) A: CO2 B: H2 C: SO2 D: HCl,B,9、下列物质长期露置在空气中,质量会减少的是( ) A:浓盐酸 B:固体烧
12、碱 C:大理石 D:浓硫酸,A,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱(Na2CO3)反应,生成CO2气体,是馒头内生成许多小洞,因此馒头疏松多孔。,化学与生活,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈,他自己想亲自试一试。于是,他找出一颗生锈铁钉出来,放入足量稀盐酸中,然后,美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是,当他醒来之后,发现铁钉 不见了,你知道为什么吗?用两 个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解
13、完全,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是( ) .先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多,提示: 雪碧中含碳酸H2CO3,它能使紫色石蕊溶液变红色,但加热时碳酸分解:H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色,备战中考,3、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤 (1)若往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是_,Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,备战中考,CO2与NaOH溶液的反应无明显现象,为证明二者发生了反应,小红同学设计了相关实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡胶塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是:,谈一谈,你有什么收获? 还有什么困惑?,
链接地址:https://www.31doc.com/p-2569168.html