常见的酸第一节.ppt
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1、常见的酸,电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。,电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。,1.酸:,2.碱:,3.盐:,可表示为:,碱 = 金属离子 + OH-,盐 = 金属离子 + 酸根离子,实例:盐酸【HCl】, 硫酸【H2SO4】, 碳酸【H2CO3】, 硝酸【HNO3】,磷酸【H3PO4】等。,实例:烧碱,另:【NH4NO3】、【(NH4)2SO4】等也是盐。,酸 = H+ + 酸根离子,可表示为:,可表示为:,酸 碱 盐的定义,【NaOH】,熟石灰,【Ca(OH)2】,氢氧化钾,【KOH】,氢氧化铜【Cu(OH)2】等。,实例:食盐【NaCl
2、】, 碳酸钙【CaCO3】等。,另:氨水【NH3.H2O】也是碱。,1.判断下列化合物的类别: 硫酸铜 盐酸 氢氧化镁 氯化镁 氢硫酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,酸,酸,碱,碱,盐,盐,盐,盐,碱,盐,氧化物,氧化物,【你会区分不同类别的化合物了吗?】,几种常见、重要的酸,盐酸,硫酸,硝酸,盐酸,物理性质 化学性质 复分解反应 用途,物理性质,纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾,?,浓盐酸在空气中会生成白雾,是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,白雾就是大量盐
3、酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质,也反映了盐酸极易挥发的性质。,化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应,石蕊试液遇盐酸变成红色,酚酞试液遇盐酸不变色。,盐酸跟锌、铁等金属反应,都能生成氢气和相应的盐。 2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 可用于制备氢气,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐,可以用来除锈。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Cu(O
4、H)2+2HCl= CuCl2+2H2O 蓝色沉淀 蓝色溶液 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 红褐色沉淀 黄色溶液 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 农业上用于改良酸性土壤 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O,盐酸和硝酸银和某些碳酸盐的反应 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀 可用于检验Cl-的存在。 CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O + CO2 用于实验室制取二氧化碳 Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O + CO2 泡沫灭火器的反应原理,复分解反应,Cu(OH)2+
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