常见的酸第二节.ppt
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1、课题1 常见的酸和碱,第二课时酸的性质,你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?,讨论:,1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?,探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现象;闻一闻是否有气味?,注意:闻气体的方法,探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸的三大特性,吸水性,脱水性,腐蚀性,可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不可干燥NH3,使有机物碳化,三、浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢
2、慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸中,通过前面的学习我们已经知道,酸可以跟许多物质发生反应,这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件,就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应?请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质,石蕊:变红 酚酞:不变色,除铜外,有气泡产生,反应速率:镁锌铁,铁锈溶解,溶液黄色 氧化铜溶解,溶液蓝色,氢氧化铜溶解,溶液蓝色 氢氧化铁溶解,溶液黄色,石灰石溶解,产生大量气泡,盐酸的化学性质,稀硫酸的化学性质,1、使石蕊试液变红色;使酚酞不变色 2、和某些金属反应 Zn+H2SO4 =
3、ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 置换反应 3、和金属氧化物的反应 CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应,讨论,1、根据上述实验,请你归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质,(1)、都能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变红 (2)、都能与较活泼的金属反应 (3)、都能与金属氧化物反应 (4)、 (5)、,2、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈,能否长时间浸在酸中,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: A 浓盐酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反应_ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内,一天晚上,天下着大雨,一道闪电过后,在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸,请你分析原因?,
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