第二讲电解质.ppt
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1、第二讲 电解质,复习课,【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式,酸,碱,盐,活泼金属氧化物 :Na2O、CaO、Na2O2,水,非金属氧化物:CO2、SO2、SO3 大部分有机物:蔗糖、酒精、 其他: NH3,注:单质与混合物既不是电解质也不是非电解质,考点一 、 电解质、非电解质,(电离),(不电离),2、强电解质、弱电解质,强电解质:在水溶液里能全部电离为离子的电解质。(溶液中只有阴阳离子,无电解质分子),弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。(溶液中同时存在阴阳离子、和电解质分子),强酸、强碱、大多
2、数盐类(包括难溶盐BaSO4、CaCO3)是强电解质。(与溶解性无关),弱酸、弱碱、水是弱电解质。,回答下列问题: 1、强电解质是如何定义的?哪几类物质属于强电解质? 2、弱电解质是如何定义的?哪几类物质属于弱电解质?,【即时练习1】 下列叙述正确的是( ) A氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 B铜丝能导电,所以铜是电解质 C固体氢氧化钠不导电,所以氢氧化钠是非电解质 DSO3溶于水能导电,所以SO3是电解质,A,【即时练习2】将正确物质的序号写在对应的括号内:,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 石墨 稀H2SO4 KOH水溶液 CO2 葡萄糖 NH3H2O BaSO4 熔融状态的
3、KNO3,属于电解质是:( ),属于非电解质是:( ),能导电是:( ),属于强电解质的是( ), , , , ,【即时练习3】 下列关于电解质的叙述中,正确的是( ) A.碳酸钙在水中的溶解度虽小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 B.纯水几乎不导电,所以水是非电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都较好,所以它们是强电解质 D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液.,A,注: 溶液导电能力的强弱:取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数,离子浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越强,与电解质的强弱无关。,【即时练习4】写出下列物质的电离方程式: H2SO4 HClO、
4、 Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O, H2SO4 2H+SO42-, HClO H+ClO-, Ba(OH)2 Ba2+2OH-, Cu(OH)2 Cu2+2OH-, NH3H2O NH4+OH-,CaCO3 Ca2+CO32-,NaHSO4 Na+H+SO42-,NaHCO3 Na+HCO3-,H2O H+OH-,3、电离的表示方法电离方程式,考点二、离子反应,1、定义:,有离子参加的反应。 主要有在溶液中进行的: 复分解反应和氧化还原反应。,2、本质:,某些离子浓度的减少。,3.离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 生成 的物
5、质,如CaCO 3、BaSO4等. 生成 的物质,如弱酸、弱碱、水等. 生成 的物质,如CO2、SO2、NH3等.,难电离,挥发性,难溶性,(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为 .,Fe33SCN = Fe(SCN)3,(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu的反应为,2Fe3Cu = 2Fe2Cu2,1)书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例,CaCO32HCl = CaCl2CO2H2O,CaCO32H2Cl = Ca22ClCO2,CaCO32H = Ca2CO2H2O,
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