必修2[1-3-1]化学键.ppt
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1、新课标人教版化学必修,第一课时离子键,第一章 第三节化学键,一、离子键,实验1:氯化钠的形成(观察实验),思考,在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些作用力?,Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,当阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化合物。,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键(成键条件) ?,1.离子键的形成原因是什么?,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么?,答: 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答:是阴、阳
2、离子。,答:阴、阳离子的静电作用(静电引力和斥力)。,答:活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、 第A族的金属,卤素(VA)及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,定义: 使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。,1、成键微粒:阴阳离子,2、相互作用:静电作用(静电引力和斥力),3、成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。,一、离子键,归纳与整理,思考,哪些粒子能形成离子键?,1、活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属 元素(VIA,VIIA)之间的化合物。,、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、铵根离
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- 1-3-1 必修 化学键
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