必修2元素周期表共3课时.ppt
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1、门捷列夫的第一张周期表(1869年手稿),门捷列夫 俄国化学家,元素周期表的发展史,门捷列夫的第一张周期表,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,思考与交流(观察元素周期表 ),我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系?(结合118号元素原子结构),原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1-18号元素原子结构示意图,元素周期表的编排原则 ?,元素周期表的编排原则 ?,1.原子电子层数相同横行 2.原子最外层电子数相同纵行,周期序数与电子层数有什么关系? 主族序数与最外层电子数有什么关系?,1.周期序数等于电子层数 2.主族序数等于最外层电
2、子数,已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?,主族序数,最外层电子数,周期序数,电子层数,【思考与练习】,上表中的实线是元素周期表部分边界,请 在表中用实线补全元素周期表边界。,二、元素的性质与原子结构,碱金属元素的原子结构,碱金属元素的化学性质,钠先熔化,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,剧烈而迅速地燃烧,发出紫色火焰,剧烈反应,钠熔成闪亮的小球,浮在水面上四处游动,发出嘶嘶声,溶液中滴入酚酞变红色,在水面上剧烈反应,发生燃烧,2Na+2H2O = 2NaOH+H2,2K+2H2O = 2KOH+H2,碱金属的物理性质,逐渐增大,银白色,柔软,逐渐降低,逐
3、渐降低,碱金属元素的性质与结构,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性,与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,逐 渐 增 大,逐 渐 降 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ),A.碱金属原子最外层都只有一个电子, 在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强,根本原因是( ),A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时,钾比钠更易汽化,B,随堂练习,3、下列叙述中错误
4、的是( ) A、随着电子层数增多,碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在,B,随堂练习,4、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是( ),A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,C,卤族元素,卤族元素是元素周期表中的第_纵行, 是第_族,包括的元素的名称和符号:_ 。,17,
5、A,氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,根据卤素的原子结构,请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,碘原子,溴原子,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,结构上的相同 性质上的相似,决定,(最外层均为7个电子),(1)都能与金属反应生成金属卤化物 (2)都能与氢气反应生成卤化氢(HX) (3)都能与水反应 (4)都能与碱反应,(回忆氯气的性质),递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸;HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃;HCl
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